无机化学酸碱平衡与沉淀平衡教案.doc

《无机化学酸碱平衡与沉淀平衡教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、无机化学课程项目教学设计方案作者：熊颖单位：江西省医药学校2014年3月5日课程无机化学周次3 授课班级13级五年制药技术一班二班、13级五年中药同济堂、13级五年中药永安堂授课教师熊颖课题 酸碱平衡与沉淀平衡计划课时10教学目的要求1.掌握酸碱质子理论，一般了解酸碱电子理论。2.掌握溶液酸、碱性的表述方法，溶液的酸、碱性与pH的关系。3.掌握一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱的概念，熟练掌握一元弱酸、弱碱溶液pH的计算方法，一般了解多元弱酸、弱碱溶液pH的计算方法。4.一般了解（定性）利用酸、碱质子理论分析盐的水解的本质，了解盐的水解与溶液的酸、碱性的关系。5.掌握缓冲溶液的概念、组

2、成、pH的计算，了解缓冲溶液的应用。6.掌握溶度积的概念及利用溶液积计算难溶性盐的溶解度，了解沉淀的生成、溶解和转化。重点难点重点：一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱的概念，熟练掌握一元弱酸、弱碱溶液pH的计算方法，一般了解多元弱酸、弱碱溶液pH的计算方法；溶液酸、碱性的表述方法，溶液的酸、碱性与pH的关系。难点：利用溶液积计算难溶性盐的溶解度授课方法讲授、示范、操作图例 教具 课堂教学场所13级五年制药技术一班二班（2-505）、13级五年中药同济堂(1-503)、13级五年中药永安堂(2-302)时间分配2学时：酸碱质子理论，酸碱电子理论2学时：溶液的酸、碱性与pH的关系4学时：一

3、元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱2学时：溶液积教学设计教师不但要考虑教师主导作用的发挥，更要注重学生认知主体作用的体现，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。实训内容第1、2学时：：酸碱质子理论，酸碱电子理论第3、4学时：溶液的酸、碱性与pH的关系第5、6学时：一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱第7、8学时：溶液积教学过程一、新课导入二、教学步骤 一、电离理论二、酸碱质子理论：1.酸碱的定义酸：能给出质子(H+)的物质(质子给体)酸可以是分子、正离子或负离子。碱：能接受质子的物质(质子受体)碱可以是分子、正离子或负离子。酸释放一个质子形成其共轭碱；碱结合一个质子形成其共轭酸。酸在反

4、应中给出质子而转变为其共轭碱，同时必须有另外的碱接受质子，而后转变为其共轭酸。所以酸碱反应的实质就是两对共轭酸碱对之间的质子转移过程，过去一些其他类型的反应也归为酸碱反应。2.酸碱的强弱酸碱反应存在着反应方向的问题，应是强酸和强碱之间反应，生成弱酸和弱碱。酸碱的强弱取决于什么呢？我们以水溶液中的HCl和HAc为例，HCl酸性强，说明给出质子（给予H2O）的能力强，HAc的能力则弱得多。弱酸之间的强弱以酸（度）常数Ka大小来比较，Ka愈大表示酸性愈强。第二节酸碱平衡一、弱酸（碱）的质子平衡(pH的计算)1.一元弱酸（碱）HAHA+H2O==A-+H3O+c-[H+][H+][H+][

5、H3O][A]Ka=[HA]+-变换为：[H+]2+Ka[H+]－Kac=0此为一元二次方程，其解为[H]=+-Ka+K+4Kac22a此式即为计算一元弱酸溶液中[H+]的近似式，一般情况下都可成立，所以通常应用时不需做条件判断（Ka·≥20Kw）。c近似式尽管已经简化，但实际应用中仍觉不便，所以还可以进一步化简：当弱酸酸性较弱、浓度不太小时，c-[H+]≈c，则[H][H]Ka=?+c-[H]c+2+2[H]?Kac此式称为最简式，应用最为广泛，但需要注意：此式应用前必须先做条件判断：c/Ka≧100。?同理，可推出弱碱的最简式：[OH]?Kbc要注意两点，一是此式应用仍需条件判

6、断：?c/Kb≧100二是求出的[OH-]，一般要求的是[H+]，还需转换一步。由前面提到的电离度，可得HA+H2O==A-+H3O+c-[H+][H+][H+]c(1-α)cαcαc??c?c?Ka=?c(1??)1??2当α不太小时，1-α≈1，Ka=cα2α=Ka/c2.多元酸碱多元酸在水溶液中是分步电离的如H3PO4在水中有三级解离，25℃时Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13。多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3,每级解离常数一般相差4～6个数量级，可忽略二、三级解离平衡。因此,多元弱酸的H+浓度的计算以一级解离为主。比较多元弱

7、酸的酸性强弱时,只需比较它们一级解离常数值即可。若计算[H+]，只需按一元酸处理即可。3.两性物质两性物质常见的有负离子型（如HCO3-）、弱酸弱碱盐型（如NH4Ac）和氨基酸型。因推导公式比较繁杂，一般用最简式即可。当Kac>>20Kw，c>20Ka′时，?[H]?Ka?Ka?Ka：为两性物质本身做酸时的酸常数，Kaˊ：为两性物质视为碱时其共轭酸的酸常数，如HCO3-，其Ka=5.61×10-11，Kaˊ＝4.30×10-7。三、同离子效应和盐效应HAc为弱酸，在溶