微型专题突破系列十电化学原理的综合应用ppt课件.ppt

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1、微型专题突破系列(十)电化学原理的综合应用【考情播报】以教材变形装置或新材料信息为背景考查电化学原理是近几年高考命题的特点，以选择、综合分析题等考查电化学原理的应用、电极反应式的书写、新型电池分析等。常见的命题角度有：(1)新型化学电源；(2)原电池与电解池的综合考查；(3)电化学与化学实验的综合考查；(4)电化学与化学平衡、离子平衡的综合考查。【答题必备】1.原电池原理考查“五要素”：(1)正负极的确定：一般较活泼金属作负极。(2)电极反应判断：负极氧化反应，正极还原反应。(3)电子方向：由负极流出经导线

2、流向正极。(4)离子方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。(5)电极产物的判断：负极生成金属阳离子，正极析出金属或H2。2.电解池原理考查“五要素”：(1)阴阳极的判断：电源负极连阴极，正极连阳极。(2)电极反应判断：阳极氧化反应，阴极还原反应。(3)电子方向：由电源的负极流出，流向电解池的阴极(电池内电路靠离子定向移动完成)，再由阳极流出，流回电源的正极。(4)离子方向：阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。(5)电极产物的判断：阳极金属溶解或产生Cl2、O2等，阴极析出金属或产生H2。3.电化学综合应用：(1

3、)原电池和电解池组合装置的分析。首先，由电极发生反应的类型、电子的流向或电流的方向、电极金属的活泼性、电解质溶液中离子的移动方向等判断电池的正、负极，然后确定电解池的阴阳极，继而分析各电极的电极反应及实验现象。(2)多个电解池串联组合装置的分析。无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个任意“池”串联，在电路和电极上单位时间通过的电量相同。角度一新型化学电源(2014·新课标全国卷Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池①体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极②B.电池充电反

4、应为③LiMn2O4====Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li＋④从b向a迁移【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源关键信息信息分析与迁移信息①电解质溶液为水溶液，Li不能直接和水接触信息②正、负极的判断，可以根据电极材料判断信息③可充电电池，放电和充电时的反应相反信息④电池内电路离子迁移的方向【尝试解答】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失

5、电子，电池充电反应为LiMn2O4====Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；放电时，a为正极，正极上Li1-xMn2O4中锰元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确。【答案】C。角度二原电池与电解池的综合考查(2014·广东高考)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu①，则()A.电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ②发生还原反应C.电极Ⅱ③逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极④反应：Cu2++2e-====Cu【典题

6、剖析】抽丝剥茧　溯本求源关键信息信息分析与迁移信息①由电极材料可判断在原电池中电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极信息②原电池负极发生氧化反应信息③原电池正极发生还原反应，应析出金属或氢气信息④电极Ⅲ与原电池的正极电极Ⅱ相连，为电解池的阳极，阳极发生氧化反应【尝试解答】电极Ⅰ是原电池的负极，电极Ⅱ是原电池的正极，电极Ⅲ是电解池的阳极，电极Ⅳ是电解池的阴极，故电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有单质铜析出，C错误；电极Ⅲ是电解池的阳极，发生氧化反应，电极

7、反应为Cu-2e-====Cu2+，D错误。【答案】A。角度三电化学与化学实验的综合考查(2014·北京高考节选)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生①。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液②，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl

8、2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_________________________。(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电③，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：___________________________________________________________________________________________。(3)由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可