高三化学课件氧化还原反应高品质版.ppt

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1、江苏省金湖中学高三化学备课组氧化还原反应物质变化的表示方法氧化还原反应基本概念氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。物质变化的表示方法氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）--→还原产物还原剂（有还

2、原性）--→氧化产物物质变化的表示方法课堂练习：1、下列式子中不正确的是AD物质变化的表示方法2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B物质变化的表示方法3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中

3、氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX物质变化的表示方法常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等；常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态元素的物质如NH3、H2S、S

4、O2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。物质变化的表示方法氧化性与还原性的相对强弱的比较还原性的强弱物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。根据元素周期表判断S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断物质变化的表示方法氧化性的强弱物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。物质变化的表示方法③氧化还原规律：1、价态

5、规律：⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。2、优先规律：当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。课堂练习：1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既

6、可能被氧化也可能被还原？为什么？物质变化的表示方法最高价不能发生氧化反应：⑥最低价不能发生还原反应：②中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤2、根据下列反应：2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。物质变化的表示方法反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S答案：氧化性：O2>I2>S3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化

7、，也可能被还原D．化合价降低为零物质变化的表示方法C物质变化的表示方法4、根据下列反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2