硫酸和硝酸复习课程.ppt

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1、硫酸和硝酸一、硫酸1、硫酸⑴物理性质：纯硫酸是一种_____________，是难挥发性酸，沸点338℃，能跟水以任意比例混溶。常用浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3注意：浓H2SO4的稀释把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌无色油状液体⑵化学性质：①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性a吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，作干燥剂，常用于干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等气体b脱水性：浓硫酸可将某些有机化合物中的氢、氧按水的比例2︰1脱去并形成水。注意：

2、浓硫酸不能用于干燥还原性气体如H2S、HBr、HI等和碱性气体如NH3。条件：①原物质无H2O分子②必须在同一分内去掉水实验4-9图4-32浓硫酸与铜反应图4-29反应生成硫酸铜溶液浓硫酸与铜反应c强氧化性：▲氧化金属单质：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O△注意:Fe、Al在浓、冷硫酸中钝化▲氧化非金属单质：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O2P+5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2↑+2H2O表面的原子与酸发生反应，产生一层致密的氧化膜，阻止了内部的物质与浓酸继续反应，起到保护作

3、用，叫钝化。浓硫酸与蔗糖反应C12H22O11C+11H2O浓H2SO4C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O品红KMnO4石灰水品红硫酸铜证明含SO2除去含SO2证明无SO2证明含CO2证明含H2O验证碳和浓硫酸反应的产物褪色不褪色变浑浊实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物▲氧化某些化合物：H2S+H2SO4(浓)=2SO2↑+2H2O、2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O▲酸性：浓硫酸中含水量很少，因此硫酸的电离程度很小，c(H+)很小，主要以H2SO4形式存在，所以浓硫酸没有酸的通性，但

4、有强酸性。Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑微热微热2.浓硫酸强氧化性的表现(1)与金属的反应(体现酸性和氧化性)。①与较活泼金属反应a.铁、铝钝化：b.其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。②与较不活泼金属反应金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+H2Oa.反应需要加热，否则不反应；b.浓硫酸的还原产物是SO2。(2)与非金属反应(只体现强氧

5、化性)。非金属单质+浓硫酸高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O△△⑶硫酸工业（在沸腾炉中进行）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2SO3△V2O5（在接触室中进行）SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔中进行）⒈工业流程化学工业之母（硫酸）的用途做一做：1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用FeS跟稀硫酸反应可制H2S气体。

6、(6)浓硫酸不能用来干燥H2S气体。(7)利用浓硫酸和NaCl固体反应可制HCl气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强酸性(6)强氧化性(7)难挥发性2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？【正误立判】1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。()2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用浓硫酸干燥SO2气体。()3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。()4.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会出现“白斑”。()5.1L1

7、8.4mol·L-1的浓硫酸与足量Cu反应，生成9.2mol的SO2气体。()6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。()××√√××二、硝酸（一）物理性质：纯硝酸是一种____，____挥发，有_______气味的液体，能跟水以任意比例混溶。常用浓硝酸质量分数为69%，质量分数大于98%的硝酸叫“发烟硝酸”。注意：发烟硝酸是挥发的HNO3与水蒸气形成的小液滴无色易刺激性（二）硝酸的化学性质1.具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应H+HNO3=H++NO

8、3-2.不稳定性解释：硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.与金属反应注意：浓度越大，氧化性越强氧化性：浓HNO3>稀HNO3⑴大量实验证明