氧化还原和离子反应讲评资料.ppt

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1、氧化还原和离子反应讲评学科知识是基础审题能力是关键规范表达是保证得分才是硬道理习题讲评课课堂教学四环节环节1：自我纠错环节2：合作交流环节3：精讲点拨环节4：有效训练一、试卷特点：本试卷作为一轮复习的开始，为树立学生信心，题目难度不大，但紧扣考试说明，体现09山东高考特点；注重对基础知识、基本技能的考查，突出学科素养，注重了问题开放性、探究性的研究；很好的考察了学生能力；密切联系生活经验和社会实践，力求学以致用，体现试卷的时代性。本部分内容在高考中地位分析离子反应是中学化学的核心内容，对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，题型以选择题为主，难度适中，但在选项中添

2、加限制条件和隐含条件是高考命题的趋势。山东高考对氧化还原的考查主要是概念和简单计算，其中对氧化剂与还原剂的要求是高中化学四级要求中最高的。但题目难度往往中等偏下，且往往与离子反应结合起来考查。二、成绩分析：90分段80分段70分段60分段<60分平均分10人18人16人8人2人79.7表扬：三、对照答案查找错因，改正错误可以结合小组讨论：（5分钟）重点错因：(1)审题不细，看不清题目要求。(2)知识点，甚至整个知识块缺陷、解题思路不清晰，解题角度选择错误。(3)信息处理能力弱、简答题不到位。出错较多题目第Ⅰ卷3、9、11、13、14、15、16第Ⅱ卷19、20、22四

3、、重点讲解重点讲解一第Ⅰ卷7、9考查知识点：离子方程式的书写及正误判断。(原题)9．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙放入盐酸中CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O[思考、归纳]：1．请逐项分析错因2．通过分析，我们应从哪些角度来判断离子方程式的正误？（4）四看量的关系（2）再看是否符合质量守恒和电荷守恒（3）三看改写是否正确（1）先看是否符合客观事实总结：离子方程

4、式正误判断依据：（5）不忘氧化还原反应可溶的强电解质——可以改！难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体、浓硫酸等不可以改！强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）强酸(稀H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)可溶性盐1、离子方程式正误判断中非常关键的是看“改”的是否正确。2、特别注意量的问题认真思考你能很好解决下列问题：1、CO2、SO2、H2S等物质与碱或某些弱酸盐反应，什么时候生成正盐，什么时候生成酸式盐？2、少量意味着该反应物能否剩余？而过量则说明过量物质可否与产物共存？2009高考宁夏理综12（修改）能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向

5、次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O跟踪练习1重点讲解二第Ⅰ卷3、14考查知识点：离子大量共存问题。思考：符合哪些条件的离子不能大量共存？（原题）14．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1，在此

6、溶液中可能大量共存的离子是：A．Al3＋、Na＋、ClO－、Cl－B．K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－C.Na＋、K＋、NO3－、HCO3－D．K＋、Na＋、［Al(OH)4］－、SO42－通过你的火眼金睛你一定能注意到题目中的附加条件：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使某种指示剂或试纸变色、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＜1×10-7mol·L-1的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性④注意要求“一定”还是“可能”等跟踪练习（2009年高考江苏化学7）在下列各溶液

7、中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg２＋、I－、NO3－C.含有0.1mol·L－1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO4２－[跟踪练习答案]D重点讲解三第Ⅰ卷5、10考查知识点：离子反应发生后导致溶液性质（如导电性、密度等）的变化【思考】：溶液导电性主要决定于什么因素？导电性变化与离子浓度变化有何关系？(原题）11．在电解质溶液的导电性装置（下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐