氧化还原反应g学习资料.ppt

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1、（第一课时）第三节氧化还原反应1常见化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧汞钙镁锌铝三硅四铜一二三五变价有氮磷二三铁来二四碳二四六硫要记全一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂

2、、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质②不能包含所有化学反应。1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考与交流：高温高温点燃△结论：物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuO

3、HHCuHHO从得氧失氧角度分析（一）＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：还原剂；得电子—化合价升高-氧化反应氧化剂；失电子-化合价降低-还原反应氧化剂还原剂2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】3.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和

4、还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1、概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法标出化合价升降。1、H2O+C==H2+CO2、2CuO+C==2Cu+CO23、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO高温高温【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合价升高化合价降低

5、[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是

6、氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHCl＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子是还原剂得到电子是氧化剂氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。分析:从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，

7、化合价降低，被还原00+1-1＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图HH2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负1价,氢显正1价。化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原