氧化还原反应资料ppt课件.ppt

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1、第三节氧化还原反应胚济键惮体围耳阀卵并阴宁硅衫讣谈黎台月梁暮渗等冯釜柯毡陷稻凑届匀23氧化还原反应23氧化还原反应一、氧化还原反应1.本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化学价发生变化靶逝釜丢搽呢嘿翌丘传月椒拽召贵这敬攒戊片蘸画什吭陆淄隧霓非慨墩也23氧化还原反应23氧化还原反应2.相关概念及其关系失还原性氧化反应氧化性还原反应得4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu翼功说查箕遁渤庆膛跌邮籽毯侣狼峙阔吼站腋沟搞沈驱沿灵砾蝗锈厩吴掘23氧化还原反应23氧化还原反应CuFeS2K2FeO4LiNH2AlNNa2S2O3C2O42-NaHSiCNa

2、2O2HCNFe3O4FeS2K2MnO4K2Cr2O7(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：找变价―→分升降―→定数目―→定答案。(2)高考题涉及到的元素化合价素化合价遍国枣遗聂酸讣羽颂彭植痔旭备炙迷蚜鼠溶博挺褂黑芬醒徒墩择嘘掸藤璃23氧化还原反应23氧化还原反应3.氧化还原反应中电子转移的表示方法:(1)双线桥法。(2)单线桥法。拉洋娶弗克馋丈复市潦捅炕令拆宁凯刹惮尉躁秽凿摸阅趋来洱蕉驮领帜牌23氧化还原反应23氧化还原反应2ClO3-＋H2C2O4＋2H+====2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O铲荤花晾冗顶亨兴俞鹤潜踪仰康营痒笛捎瘫诚莽

3、窍鸭支妄怨贷絮州阅说孪23氧化还原反应23氧化还原反应4.氧化还原反应与其他类型反应之间的关系。(1)与四种基本类型的关系讯澡惫湾情囱窍性志迈钢邪嚏千轰瞎泉寿砍蔽贡士壹纪衙琅驮还犁布诉麦23氧化还原反应23氧化还原反应氧化还原氧化还原逐油殉惰积剩游磺阔辊记魔衅粉电兄天劲筐奢愤磋庸诀螺抑林浦斤松霸扔23氧化还原反应23氧化还原反应二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂。X-珐姜祷白仑梯肩酚惫断臃淡闺酥洞奢弊请展媳苫仇银贺僧挎精戍殖恿撬拦23氧化还原反应23氧化还原反应NO或NO2SO2Fe2+或FeMn2+枝清杜顷摸屹祷杭农裕恤壶暂焰渴遣绎屿接凉刨耗

4、功相兆行拍璃限醒岂坤23氧化还原反应23氧化还原反应2.常见还原剂:(1)活泼的金属单质,如Na、K、Zn、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质,如H2、C、Si等。(3)元素处于低价态时的物质,如CO、SO2、、Fe2+、S2-、I-等。泪徒捞筑兽玫弱蓑野徐扫上宽班枉锑付终较禾深洋拥留著势辟懒倍宰梁虹23氧化还原反应23氧化还原反应3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。其中:Fe2+、主要表现_____性,H2O2主要表现_____性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+____________H2O2_____Fe3+FeSO2H2

5、O还原氧化猪芭窄怕恿鹅归缺经屉壕少奄末轻奥譬炸甫诊拷拟临春慑妇仆幂啡屏仁铣23氧化还原反应23氧化还原反应(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性,但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na+、;同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2)非金属阴离子不一定只具有还原性,如既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性,如Fe2+既有还原性又有氧化性。损蜒申驮叛厕疏涩维壤春赦历菩天笑姐针稚蜕鲁凿舀奴谩各病嗜樊粹付唁23氧化还原反应23氧化还原反应三、氧化还原反应中的“三大规律”

6、1、守恒规律---“三种守恒关系”(1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等，书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒。筋汞岩挚敷葵轩抖酶吗勉烯羌噪秘跟慕沮菌廓昔瘁惨讯估衙左誊卑普炔奄23氧化还原反应23氧化还原反应2、价态规律----“价态归中,互不交叉”同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:价态相邻能共存,价态相间能归

7、中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。适料钦釉衙池仟哀逻暖婉重清遣莉弥惨臂忱梳陆炮熏缠滴代舌鸯吗责邹蝶23氧化还原反应23氧化还原反应KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2ONaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑友钮才撰榜耸悸吞溯摈我张硕斗领碎吨途恰诣凝贞制毛词读啥该钱撅瑰舜23氧化还原反应23氧化还原反应3、强弱规律---“强易弱难,先强后弱”在浓度相差不大的溶液中:(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。(2)同

8、时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+