物质的检验离子讲课稿.ppt

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1、物质的检验离子离子检验试剂和操作实验现象离子方程式SO42—取适量溶液于试管中，向试管中滴加过量盐酸，若无任何现象，再加入氯化钡溶液白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓CO32—取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，再向试管中滴加盐酸，将产生的无味气体通过澄清石灰水开始产生白色沉淀，加盐酸放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32—+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl—Br—I—取适量溶液于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

2、Br—+Ag+=AgBr↓I—+Ag+=AgI↓SO32—取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，向试管中滴加过量盐酸，将产生的气体通过品红溶液并将褪色后的溶液加热开始产生白色沉淀，加盐酸产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32—+2H+=H2O+SO2↑【复习】如何证明Na2CO3溶液中可能混有Na2SO3？如何证明Na2SO3溶液中可能混有Na2CO3？【归纳】1、检验物质的一般思路：2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）→利用特征反应（沉淀、气体、溶液的颜色变化）进

3、一步验证→根据现象，得出正确结论取样（若为固体，先加水溶解）→操作(仪器、试剂用量、条件)→现象→结论取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液（必要时加热），若……，则说明……二、阳离子的检验【例题2】只有下列一种试剂就能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是：A、KSCN溶液B、NaOH溶液C、氨水D、NaHCO3【规律总结】1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？Fe2+：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe3+：红褐

4、色沉淀；Cu2+：蓝色沉淀；Al3+：生成白色沉淀继续滴加沉淀消失；NH4+：产生刺激性气味的气体2、Na+、K如何检验？请描述具体操作过程用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，看到黄色火焰则有Na+，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有K。BAl3+、Mg2+Cu2+Fe2+、Fe3+、NH4+3.检验Fe2+和Fe3+的方法有哪些？Fe2+：①取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液（或氨水），生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe2+。②取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴K

5、SCN溶液，没有明显变化，再滴加少量氯水或双氧水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+。Fe3+：取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液（或氨水），立即生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+。②取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+。如何证明Fe2+中有Fe3+？Fe3+中有Fe2+呢？离子检验试剂实验现象离子方程式Na+K+铂丝蓝色钴玻璃焰色反应呈黄色焰色焰色反应呈紫色焰色Al3+过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀又溶解Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH

6、)3+OH—=[Al(OH)4]—、Fe2+1、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯水3、酸性KMnO4溶液1.白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色2.加硫氰酸钾无现象，再加氯水后溶液出现血红色1.Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3Fe3+1.硫氰酸钾2.氢氧化钠溶液或氨水1、溶液立即出现血红色2、红褐色沉淀1.Fe3++3SCN—=Fe(SCN)32、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓NH4+

7、1.氢氧化钠2.湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH—=(∆)NH3↑+H2O取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有NH4+。NH4++OH－=△=NH3↑+H2O【例3】（2011青岛市一模试题）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：（1）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2）K2CO3；取无色溶液B或

8、D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除（3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；边加热边用玻璃棒不断搅拌液体，直到出现较多晶体时，停止加热⑴冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是______⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是。a