人教版初三化学下册生活中常见的盐(第3课时).docx

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1、课题1生活中常见的盐（第二课时）【教学目标】1.了解复分解反应的概念，能判断基本反应类型；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.通过对复分解反应条件的探讨，培养动手实验和分析探究的能力。4.从微观角度理解复分解反应的实质【重点】复分解反应发生的条件【难点】从微观角度理解复分解反应的实质【学法指导】回顾学过的化学反应以及P114附录I，完成“预习导学部分”，预习书本P74-75，能够知道复分解反应，并从微观角度掌握反应的实质。【学习过程】（一）、复分解反应的概念[情境导入]：我们曾经学习过很多

2、化学反应，请课前写出的化学方程式进行自主订正：（1）加热高锰酸钾制氧气（2）氢氧化钠和稀硫酸反应（3）氧化铁和盐酸反应（4）生石灰与水反应（5）铁和硫酸铜溶液反应（6）实验室制取二氧化碳原理（7）锌和稀硫酸反应（学生独立完成）[投影]：优秀答卷[教师提问]：1.观察“预习导学1”中的几个反应，判断各个反应的基本反应类型：属于化合反应的是属于分解反应的是属于置换反应的是2.余下的几个反应又属于什么类型呢？[教师告知]：它们都属于我们今天需要重点了解的-----复分解反应。什么是复分解反应呢？（小结）：1.复分解反应

3、的概念（P75）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应[教师提问]：定义中有几个词归纳出了复分解反应的基本特征：2.复分解反应的特征①两种化合物，生成另外两种化合物②互换成分[与学生讨论分析预习中的（2）（3）（6）][教师]：如果用一个式子来表示复分解反应原理表达式：AB+CD→[教师提问]：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O是复分解反应吗？AD+CB[学以致用]1.判断下列反应是否属于复分解反应A.2NaOH+CuSO====NaSO+Cu(OH)↓B.CH+2O点燃42=

4、=====CO+2HO424222C.2NaOH+CO====NaCO+HOD.NaOH+HCl=NaCl+H2O2232E.CuO+CO======Cu+CO2F.CaCO3+2HCl=CaCl+CO↑+HO△222（二）复分解反应发生的条件[实验]知道了复分解反应这种新的反应类型，就让我们通过实验来感受一下常见的复分解反应吧，动手做一做实验，记录现象，完成表格。实验NaOH溶液+CuSO4溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式[教师]：1.上述两个反应是否复分解反应？观察到的现象有何共同之处？（从以上反应的

5、化学方程式入手）[学生]：有沉淀生成[教师]：2.前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应？它们相同的生成物是什么？[学生]：是，都有水生成[教师]：3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？[学生]：都有气体生成[教师]：综合上述几个化学方程式，分析归纳复分解反应的生成物有何特点？[学生]：生成物中有气体或有沉淀或有水（小结）：3.复分解反应的条件只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有分解反应才能发生。气体或有沉淀或有水生成时，复[教师]：我们就来验证一下“预习导学”中的三个

6、复分解反应生成物是否满足这些条件？（学生讨论，自行完成）[教师]：那么在复分解反应的生成物中有哪些常见的沉淀呢？（小结）：4.复分解反应中的常见沉淀：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe(OH)3AgCl（蓝色）（红褐色）BaSO4BaCO3，CaCO3[教师]：利用复分解反应的条件，我们可以判断，当两种化合物混合时，是否能够发生复分解反应。下面我们就来试一试：[学以致用]2.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅附录I）小组内互相讨论完成，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。①H2

7、SO4溶液和澄清石灰水_____________________________________________②H2SO4溶液和NaCl溶液____________________________________________________③H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液_________________________________________________④H2SO4溶液和K2CO3溶液____________________________________________⑤AgNO3溶液和稀

8、盐酸⑥KNO3溶液和NaOH溶液[教师]：化学反应从宏观看是物质之间的变化，从微观角度看，实质上是粒子之间的变化，那么复分解反应的实质又是什么呢？[深入探讨]1.请写出中和反应的实质+-[学生书写]：H+OH→H2O2.以CuSO4溶液和NaOH溶液反应为例，分析讨论其微观变化过程。2+2-+-[教师引导]：CuSO