人教版初三化学下册《酸和碱》复习课教学设计.docx

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1、《酸和碱》复习课教学设计一、教学目标：1、让学生初步学会物质的简单分类，初步学习对物质进行分类研究的方法。2、归纳酸、碱的化学性质，让学生初步了解物质的微观构成与物质的宏观性质的关系。3、培养学生运用学过的知识解决实际问题的能力。二、教学重点：酸和碱的化学性质。教学难点：培养学生运用学过的知识解决实际问题的能力。三、课型：复习课。四、教学过程：[提出问题]同学们回忆一下第十单元我们学习了些什么知识？[学生回答][教师讲述]这个单元里我们主要认识了酸和碱两类化合物的化学性质，并知道同种类的物质具有相似的化学性质，例如酸类有酸类的性质，碱类有碱类的性质。所以我们首先要学会物质的简单分

2、类，再记住每一类物质有哪些化学性质。[练习1、2]学生尝试自己去归纳酸碱。[提问][练习2]把给出的物质进行分类。[提出问题]从组成上看酸和碱分别有什么特点，其溶液中离子的组成有什么共同点？[提问][教师讲述]酸类物质溶液中都含有H+，碱类物质溶液中都含有OH-它们的组成有相同的地方，决定它们有相似的化学性质。[练习]参考课本66页表，完成有关反应的化学方程式。并归纳酸、碱的通性。[练习3]归纳酸类物质的化学性质。[练习4]归纳碱类物质的化学性质。[教师讲述]学习了本单元的知识后，要求同学们记住酸和碱有哪些相似的化学性质，而且能够运用有关知识解决一些实际问题。[练习5~9][教师

3、小结]要能够灵活运用学过的知识解决一些实际问题，一般的解题思路都是从物质的分类入式手，结合物质的性质以及题目的条件，作出解答。所以学习完本单元后，同学们要熟悉物质的分类、要记住酸、碱的化学性质。[练习10、《酸和碱》复习初三（）班姓名1、（1）有下列物质：铁二氧化碳、氢氧化钙、氦气、硫酸、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾、碳、盐酸、硫酸铜。用它们的化学式填写下表，并写出其溶液中含有的离子（填符号）：化学式溶液中含有的离子酸碱（2）酸类物质具有相似的化学性质，这是由于酸溶液里都含有。碱类物质具有相似的化学性质，这是由于碱溶液里都含有。2、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成

4、色，pH7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚好褪成无色时，pH7。当氢氧化钠溶液跟稀盐酸恰好完全反应后溶液中存在的粒子是：。（填符号）3、医药上用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多疾病，用化学方程式表示其反应原理：。4、铁锈的主要成分是，要除去铁制品表面的铁锈，可把铁制品浸入里，写出反应的化学方程式：5、氢氧化钠固体要注意密封保存，原因是氢氧化钠固体不但容易吸收空气中的而且它能跟空气中的发生反应而变质。写出反应的化学方程式：。而潮解，。6、要除去铜粉中混有的少量铁粉，可往混合金属中加入，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到纯净的铜。写出反应的化学方程式：。7、把氢氧化钙溶液滴

5、入碳酸钠溶液中会产生白色沉淀，在向该溶液中滴入稀盐酸，白色沉淀溶解，并且产生无色气体。根据现象写出反应的化学方程式，。8、归纳酸的化学性质：（1）酸跟作用。（紫色石蕊溶液遇酸变2色，无色酚酞溶液遇酸3色）（4）酸跟反应，生成和。（5）酸跟反应，生成和。9、归纳碱的化学性质：（1）碱跟作用。（紫色石蕊溶液遇碱变色，无色酚酞溶液遇碱变色）（2）碱跟反应，生成和。（3）碱跟反应，生成和。（4）碱跟反应，生成和。10、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸溶液和氯化钠溶液，只用酚酞如何把它们进行鉴别，设计实验并完成实验报告。实验步骤实

6、验现象与结论课后练习1、将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：编号反应物1反应物2现象化学方程式1碳酸钙盐酸有气泡产生2碳酸钠硫酸有气泡产生3碳酸铵硝酸有气泡产生（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同），反应物2中都含有。2、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸中含有H2O、H+、Cl—粒子，哪种粒子使紫色石蕊溶液变红色？小华进行了以下的方法进行探究（1）取一只试管，加入少量的稀盐酸，滴入紫色石蕊溶液，现象（2）用滴管逐滴滴入氢氧化钠溶液至氢氧化钠溶液

7、过量，现象（3）分析：本反应的化学方程式反应后溶液中稀盐酸中_______________两种粒子依然存在，而_______________和氢氧化钠溶液中的_______________结合成水结论：，稀盐酸中含有H2O、+、Cl—粒子中_________________使紫色石蕊溶液变红。H再设计一个不同的实验得出上述的结论？操作现象结论