课题2.原子的结构说课讲解.ppt

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1、课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘原子体积很小原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成1.一个原子只有一个原子核。3.核内质子数=原子序数=核外电子数2.不同原子的质子数不同。1质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（–）原子的结构：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数HNaCl;11117原子核原子原子核比原子小得多离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次

2、类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。二、原子核外电子的排布电子层：电子经常出现的区域。1、核外电子排布特点（1）分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：由低到高离核距离：由近到远电子层最少有一层，最多有七层，每一层上容纳的电子数是有限的。(2)核外电子的排布规律(2、8、8)：①原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层．（先排内层，后排外层）原子

3、核核内质子数最外层电子数2、原子结构示意图第一电子层第二电子层第三电子层(最外层)【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个原子最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数相同，化学性质相似

4、。+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaCl质子数核外电子数=质子数核外电子数<失去一个电子得到一个电子+111由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？2.原子得失电子后，电子层数发生了改变；1.原子得失电子后，核内质子数不变；3.原子得失电子后，最外层电子数发生了改变；元素的化学性质发生了改变。3.2、分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3.离子的形成3.1概

5、念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子+1３28３+1３28+16286+162883.3表示方法：离子符号如Na+、Cl-、Mg2+等。离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+等阴离子：Cl-、O2-、S2-等Mg2+镁离子或一个镁离子Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子或一个氯离子右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷2Mg2

6、+：前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷3.4离子符号的含义：表示该离子（或一个离子）拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl3.5氯化钠的形成过程：离子化合物:由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。常见的离子化合物:阴阳离子间有静电作用NaCl3.6构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质

7、：金属（如：Fe、Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）（3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？1、一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核上。2、质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反），中子不带电。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。4、在原子里质

8、子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电（分子也不带电）原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．000000