第三节原子的构成 (3).ppt

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1、原子的构成实验中学许兆红1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？我国成功爆炸第一颗原子弹的图片1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。汤姆森1906年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......汤姆森的西瓜模型缺点：没有发现原子核大多数α粒子直线运动少数α粒子偏转现象：极少数α粒子被弹卢瑟福：用α粒子轰击金箔卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖在原子中心有一

2、个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。为什么产生上述现象？1、α粒子通过了原子内、原子间的空隙2、α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向3、α粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。原子结构模型的演变1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子中各微粒的电性若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子的质量集中在原子核上，

3、但是原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一.原子内部有一个很大的空间。281+11286+16原子结构示意图质子数为11电子层电子数原子核质子数=电子数=核电荷数=能量最低的电子有个，在第层；能量最高的电子有个，在第层在化学反应中易电子。（得、失）质子中子电荷+10-1质量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg(1.6726×10-27)kg1836原子原子核核外电子（带正电）（带负电）不显电性(e－)整理归纳说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。分析:几种原子的构成1.原子一般都是由质子、中子

4、、核外电子构成，但有一种氢原子没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量:1.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类几种原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子

5、的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：2.已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明

6、：相对原子质量＝质子数＋中子数1、相对原子质量可以从书中的附录Ⅱ查到：下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。2、几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10碳66氧88钠1211氯181711166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数我的收获1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成

7、2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同二、相对原子质量1．概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／122.相对原子质量＝质子数＋中子数