最新《离子》ppt上课讲义.ppt

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1、课题３　离　子青河县中学生化教研组制作人：赛力__________________________________________________你知道这些物质分别由什么物质构成的吗？铜原子水分子钠离子和氯离子同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们将继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子------离子__________________________________________________为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的，先来研究原子核外的电子排布。_____________________________________________

2、_____一核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的，最多可以排七层。__________________________________________________【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核电子层最外层电子数核电荷数__________________________________________________排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层

3、最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11__________________________________________________+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？3、元

4、素的化学性质和原子那些结构关系最密切？__________________________________________________【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层达到8电子结构叫稳定结构(第一周期为2个)。__________________________________________________元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最

5、外层电子有密切关系。结构决定性质元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于等于4（氢为1)易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切__________________________________________________由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？形成离子思考？__________________________________

6、________________+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<二离子的形成失去电子得到电子__________________________________________________离　子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）举例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子归纳总结__________________________________________________

7、离子符号的书写和意义例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．__________________________________________________2、离子符号的意义例：O2-(1)表示氧离子.(整体)(2)表示一个氧离子.(系数1的意义)(3)表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的2