最新勒夏特列原理教学文稿.ppt

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1、勒夏特列原理及应用复习小结：1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向移动。从速率—时间图像分析：vtvtV正V逆V正V逆V正V逆V正V逆增大反应物浓度减小生成物浓度其影响结果都是V正>V逆，平衡向正方向移动正方向__________________________________________________复习小结：1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向移动。用平衡常数分析：对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应物写在分

2、母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时的Qc

3、V正>V逆勒夏特列原理及应用__________________________________________________复习小结：3、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向热的方向移动。吸温度改变时，正逆反应的速率都改变，但温度对吸热过程影响更大从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：升高温度时，正逆反应速率都增大，但吸热过程的增大更多，导致化学平衡向吸热的方向移动。vtV正V逆V正V逆升高温度勒夏特列原理及应用__________________________________________________复习小结

4、：4、催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。vtV正V逆使用催化剂V正=V逆勒夏特列原理及应用__________________________________________________1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向移动。正方向2、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向的方向移动。气体减少3、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向热的方向移动。吸4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把

5、反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加”气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。勒夏特列原理及应用__________________________________________________一、勒夏特列原理小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平

6、衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：A的平衡转化率反应温度反应I：2A(g)+B(g)2C(g)P2P1A、ΔH>0，P2>P1__________________________________________________小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：反应II：2A(g)C(g)n

7、(C)反应时间T2T1B、ΔH<0，T1>T2勒夏特列原理及应用__________________________________________________小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：C的平衡体积分数B起始浓度T2T1C、ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2

8、勒夏特列原理及应用__________________________________________________小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学