备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含详细答案.docx

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1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含详细答案一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为－，该反应过程中氧化剂与Cl还原剂的物质的量之比为____。【答案】+1氧化2ClO3-2242-2:5+SO

2、=2ClO+SO【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)①KClO与SO在强酸性溶液中反应生成ClO、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。322【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO-2-，故答案为：2ClO-2-3+SO2=2ClO2+SO43+SO2=2ClO2+SO4；

3、②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。2．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成

4、D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。B与水______________________________。C与澄清石灰水________________________。点燃【答案】H222222222ClCOHClH+Cl2HClHO+Cl=HCl+HClOCO+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种

5、气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H点燃2HCl；B与水是氯+Cl22气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H22O+Cl=HCl+H

6、ClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2232+Ca(OH)=CaCO↓+HO；故答案为：H2+Cl2点燃2HCl；H2O+Cl2=HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。(2)反应①的化学方程式为____________________________。(3)反应③的化学方程式为______________

7、______________。(4)反应④的化学方程式为______________________。【答案】FeCl2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl===FeCl+H2↑2FeCl+Cl2===2FeCl3【解析】【分析】B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe，结合物质的相关