备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案.docx

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1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理固体－＋Cu2S时，发生的反应如下：8MnO4＋5Cu2S＋44H2＋＋5SO2＋＋22H2O=10Cu2↑＋8Mn①还原产物为_____。②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成2.24L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2。写出该离子反应方程式_____（3）

2、15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在，则气体A的物质的量为_____mol。【答案】Mn2＋A4－＋5CuS＋28H＋2＋＋5SO22＋＋Cu、S8:50.8N6MnO=5Cu↑＋6Mn14HO0.22【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成2＋和SOCu2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)

3、15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。【详解】－＋2＋＋5SO2＋(1)在8MnO4＋5Cu2↑＋8Mn2＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2S＋44H=10Cu价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中CuS两元素；

4、、③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L=0.1mol，反应中转移22.4?L/mol电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8NA；42＋和SO2(2)用KMnO酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu，同时得到还原产物2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO－＋5CuS＋28H＋＋＋5SO2Mn42=5Cu

5、↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-0.8g15.0g=0.8g，n(O2)=32g/mol=0.025mol；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质15.8g的量为xmol，n(KMnO4)==0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-158g/mol2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-

6、2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。2．（1）室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同)_______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式____

7、__。（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电

8、离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。【详解】(1)Na2O能够