备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案解析.docx

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1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+________(2)反应中的氧化产物为_________________。(3)已知生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是__________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的

2、量浓度为________mol／L。【答案】7149147NaClO3NaClO0.2252.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225

3、mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25mol·L-1。2．氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：（1）X的化学式为_________；（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。【答案】NO2硝酸漂白【解析】【分析】氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2，Y是黄绿色气体，

4、能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。【详解】⑴X的化学式为NO2；故答案为：NO2。⑵X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。3．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X______、Y______、A______、B______、C______。(2)反应①的离子方程式为____________。【答案】

5、Cl2SO2HCl3+2+2-+4H+H2SO4FeCl32Fe+SO2+2H2O＝2Fe+SO4【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

6、4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。(2)反应①的化学方程式为____________________________。(3)反应③的化学方程式为____________________________。(4)反应④的化学方程式为______________________。【答案】FeCl2223223H2Fe+3Cl2FeClFe+2HCl===FeCl+H↑2FeCl+Cl===2FeC

7、l【解析】【分析】B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。（1）由以上分析可知A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2；H2；（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl32FeCl，故答案为