九年级化学复习课件.ppt

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1、闵孝中学2013年化学中考复习物质的分类及物质的变化制作人：陈朝安第一讲：物质的分类知识→梳理物质纯净物混合物单质化合物金属：非金属：稀有气体：如：FeCu固体：气体：如：PC如：O2H2如：HeAr无机化合物氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物其他氧化物如：CO2SO2如：CuOFe2O3含氧酸无氧酸如：H2SO4如：HCl可溶性碱难溶性碱如：NaOH如：Cu(OH)2有机化合物（如：CH4C2H5OH）常见的：空气矿物石油均一、稳定的：溶液1、纯净物与混合物的比较项目纯净物混合物区别成分性质由同种物质组成（

2、对于分子构成的物质，是由同种分子构成的）组成是固定的。由不同种物质组成（对于由分子构成的物质，是由不同种分子构成的）组成不固定。单一含有两种或两种以上的物质有固定的物理性质和化学性质各成分保持各自原有的化学性质1、纯净物与混合物的比较项目纯净物混合物表示方法分离方法实例说明有固定的化学式多种成分，不能用某一化学式表示组成固定，不须分离；若需将化合物分成几种单质，则必须通过化学方法才能实现。物理方法：筛选、过滤、蒸馏O2、H2、H2O、CO2KMnO4空气、溶液、合金、煤、石油、天然气纯净物是相对而言，自然界中绝对

3、纯净的物质是不存在的。通常纯净物是指含杂质很少的物质2、单质与化合物的比较项目存在状态组成实例单质化合物元素处于游离态元素处于化合态由同种元素组成的纯净物，单质分子由同种元素的原子构成。由两种或两种以上的元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种元素的原子构成H2O2SFeH2OCO2KClO33、酸、碱、盐的比较类别酸碱盐从化学组成看由H元素和酸根离子组成由金属元素（或NH4+)和OH-离子组成。由金属元素（或NH4+)和酸根离子组成。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离时生成的阴离子全部是OH+的化合物。电

4、离时生成金属离子（或NH4+和酸根离子）一定含H元素（H+）一定含有H、O两种元素从电离观点看组成特点4、酸性氧化物与碱性氧化物的比较项目酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水的氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物①能跟碱反应生成盐和水②对应的水化物也为酸碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物①能跟酸反应生成盐和水②对应的水化物也为碱概念区别组成性质知识训练一、选择题1、分类是学习和研究红学物质及其变化的常用方法。药品纯碱与下列哪组属于同一类物质（）A、盐酸、硫酸B、氯化铝、碳酸钾C、二氧化碳

5、、四氧化三铁D、氢氧化铝、氢氧化钠2、下列常见物质中，属于纯净物的是（）A、矿泉水B、白醋C、无水酒精D、豆浆BC3、下列各组物质，均属于纯净物的是（）A、臭氧乙醇B、空气C60C、盐酸食醋D、天然气石油A4、某物质经测定只含有一种元素，则该物质（）A、一定是纯净物B、一定是混合物C、一定不是化合物D、一定是一种单质C5、下列物质有：①纯碱②生石灰③熟石灰④食醋⑤酒精⑥铁锈⑦石墨⑧蔗糖⑨尿素，分类不正确的是（）A、属于单质的有⑦B、属于有机物的④⑤⑧⑨C、属于氧化物的②⑥D、属于碱的①③D第二讲：物质的性质和变化

6、物理性质：如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、密度、挥发性等化学性质：如可燃性、还原性、酸碱性等概念：生成了其他物质的变化按物质种类、数目的改变化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应燃烧自然爆炸缓慢氧化表示法方法：化学方程式遵循：质量守恒定律物理变化：没有生成其他物质的变化变化化学变化性质物质分类1、物理变化和化学变化项目物理变化化学变化概念现象实例根本区别没有新物质生成的变化有新物质生成的变化又叫化学反应物质的形状、状态灯发生变化发光、放热、变色、放出气体，生成沉淀等水结冰汽、油挥发等木炭燃烧、铁生锈、

7、澄清石灰水变浑浊等是否由新物质生成2、物理性质和化学性质项目物理性质化学性质概念确定内容实例物质不需要化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质有感官直接感知或用仪器测知通过化学变化可知颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、密度、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、热稳定性等通常氧气是无色无味的气体等。镁在空气中燃烧，铁会在潮湿空气里生锈3、反应类型项目定义化合反应分解反应置换反应复分解反应由两种或两种以上生成一种文字的反应。由一种文字生成两种或两种以上文字的反应。由一种单质与一种化合物反应，生成

8、另一种单质和另一种化合物的反应。由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。⑴、置换反应的规律与反应条件规律反应条件H2+金属氧化物---金属+水碳+金属氧化物---金属+二氧化碳①加热②K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外①高温加热②K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外①浓硫酸、硝酸具有氧化性与金属反应不生成H2②在金属活动表中排在H前面的才能反应置换出H2①