晶体熔、沸点高低的比较..教案资料.ppt

《晶体熔、沸点高低的比较..教案资料.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、晶体熔、沸点高低的比较..1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。2．同属于原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。3．同属于离子晶体离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。4．同属于金属晶体金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。5．同属于分子晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。(1)组成和结构相似

2、的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。(2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。(3)同分异构体之间：①一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。②结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。(4)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF>HI>HBr>HCl。[例证]下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>Mg

3、Cl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>SiO2[解析]分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，A项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，B项不正确；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依Li～Rb的顺序增大，价电子数相同，故熔

4、点应是Li最高，Rb最低，C项不正确；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石墨的熔点比金刚石略高，金刚石的熔点又比SiO2高。[答案]D点此进入点此进入此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢