学习任务8-2 测定饮用水中六价铬含量.doc

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1、学习任务8-2测定饮用水中六价铬的含量学习目标完成本学习任务后，你应当能1.制作六价铬的标准曲线；2.正确使用分光光度计测定溶液吸光度；3.利用标准曲线计算待测水样的六价铬含量；4.说出《生活饮用水卫生标准》中六价铬的浓度限值，判断水样六价铬含量是否符合标准要求。学习任务描述铬化合物常见的价态有三价铬和六价铬，水体中，六价铬一般以CrO42-、Cr2O72-HCrO4-三种阴离子形式存在，受水质pH、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等条件影响，三价铬和六价铬的化合物可相互转化。铬的毒性与其存在价态有关，通常认为Cr6+的毒性比Cr3+高100倍，Cr6+更易被人体吸收

2、而且在体内蓄积，导致肝癌。当水中Cr6+浓度为1mg/L时，水呈淡黄色并有涩味；当Cr3+浓度为1mg/L时，水的浊度明显增加。一、学习准备1.查阅资料，完成以下任务（1）《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2006)中，六价铬的限值为。（2）六价铬的测定方法很多，有原子吸收分光光度法、二苯碳酰二肼分光光度法、硫酸亚铁铵滴定法等，GB/T5750-2006《生活饮用水标准检验法金属指标》中规定的标准方法是。本学习任务采用的测定方法是。（3）写出实验原理（4）写出实验步骤2.器材准备：列出实验仪器与设备二、任务实施实施步骤：①称量→②配制标准贮备溶液→③配制标准使用液

3、→④配制标准色列→⑤测定标准色列及水样吸光度→⑥绘制标准曲线并计算水样六价铬含量1）称量：配制250mL浓度为1000μg/ml六价铬标准贮备液需要称取g分析纯重铬酸钾（K2Gr2O7），写出计算过程计算：m＝2）配制标准溶液①整理需使用玻璃仪器②配制250ml六价铬标准贮备液（TCr6+=1000μg/ml）=C1回顾并列出标准溶液配制步骤，并执行步骤：③配制100ml（V2）六价铬标准使用液（TCr6+=100μg/ml）=C2计算吸取的原液（1000μg/ml六价铬标准贮备液）体积：V1==ml回顾并列出稀释定容溶液的操作步骤，并执行步骤：3）配制六价铬标准色列

4、①整理需使用玻璃仪器②按实验方法填写下表，并按要求准确添加和操作编号12345678Cr6+使用液加入量（ml）水样水样纯水加纯水定容50mL，混匀，显色剂各加2.5mL显色剂二苯碳酰二肼混匀，放置15min。缓冲溶液各加ml，摇匀测得吸光度（A）校正吸光度（A校）思考：Ⅰ.在加液的过程中，移液管有何操作要点Ⅱ.加入二苯碳酰二肼后，要使显色稳定，需控制哪些条件？4）测定色列及水样吸光度①写出使用分光光度计测定六价铬标准色列及水样吸光度的操作程序②参比溶液选用说明。③上机操作，读数并将数据记录到下表中。编号12345678测得吸光度（A）校正吸光度（A校）5）绘制标准曲

5、线并计算水样中六价铬含量①用计算器求出最小二乘法回归方程式y=bx+a及相关系数r。r=y=bx+a=x+A②作图（设3点）x1=0，y1=x2=1，y2=x3=，y3=m（3）通过水样的吸光度A作图求出m（4）求水样的总六价铬含量:计算公式总六价铬（mg/l）=V水=25ml水样1：总六价铬含量（mg/l）=水样2：总六价铬含量（mg/l）=平行测定结果的极差=最大值-最小值=平行测定结果的吸光度绝对差=A水样（大）-A水样（小）=三、知识拓展1.如果水样中含有的Fe3+浓度超过1mol/l，会产生什么干扰，应怎样消除其干扰。2.是否能用本方法测定三价铬含量，应如何

6、处理3.如何进行地表水和污水水样中六价铬的测定四、任务评价1）教师指导与检查：（1）实验步骤的规划是否正确和合理（2）选用实验仪器设备是否准确和充分（3）标准色列配制过程（4）分光光度计使用熟练与规范性情况（5）数据记录准确性、标准曲线的计算与绘制2）自我评价：1.你对本学习任务的学习是否满意2.在任务开展过程中器材是否熟练规范操作3.任务实施过程中团队协作、时间分配合理性情况3）小组评价：1.能否正确的记录处理数据2.工作页完成情况描述3.工作过程中安全性问题4.器材整理清洁情况