离子反应 导学案.doc

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1、必修1第二章离子反应导学案（1）第一部分：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】电解质和非电解质，强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【重点】强电解质与弱电解质溶液、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写【自主合作探究】发给每小组一套实验用品或教师集体演示实验学生记录现象。1.讨论1：金属为什么能导电？2.讨论2：物质导电的条件：3.实验1：把NaCl固体和小灯泡串联接上电源。现象：解释：NaCl固体虽然有N

2、a+和Cl-，但自由移动，在电场中作定向移动。4.实验2：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源。现象：解释：5.实验3：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源，逐渐向水中加入NaCl固体。现象：解释：6.阅读教材P30：NaCl在水中的溶解和电离示意图，学习电离的概念。7.结论：电离就是物质离解成的过程。8.资料：熔融状态的NaCl也可导电。说明NaCl在熔融状态下也能够。9.实验：将蒸馏水和小灯泡串联后接通电源，然后向蒸馏水中逐渐加入蔗糖。现象：。解释：。10．资料：熔融状态的蔗糖也不导电，说明蔗糖在熔融状态下

3、也不能够。11．阅读教材P30：学习电解质与非电解质的概念。12．资料：象NaCl一样，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离，因此，酸、碱、盐都是。13．讨论：SO3的水溶液能够导电，那么SO3是电解质吗？结论：。14．资料：象蔗糖一样，非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融状态下都不能

4、够电离，这些化合物都是。15.实验：将浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五种溶液分别与小灯泡串联后接在同一电源上。现象：解释：16．资料：HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质。17．阅读教材：学习电离方程式的概念：表示电解质电离成离子的方程式。如：H2SO4＝2H++SO18．讨论：写出下列物质

5、的电离方程式：HNO3、Ba(OH)2、MgCl219．资料：强电解质在水溶液中完全电离，中间用“＝”连接；但弱电解质在水溶液中只有部分电离，中间用“”连接。如：NH3·H2ONH+OH20．讨论：写出醋酸(CH3COOH)的电离方程式：21．资料：多元弱酸的电离是分级进行的，应分步写出电离方程式。两级电离的程度不同，一级电离程度较大，二级电离程度较小，因此不能合并成一步来写。如：H2SHS+H+(一级电离)HSS+H+(二级电离)若写成“H2SS+2H+”则是错误的。22．讨论：写出碳酸的电离

6、方程式：23．资料：强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中电离的方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO弱酸的酸式盐如NaHCO3在水溶液中电离的方程式为：NaHCO3＝Na++HCO24．讨论：写出NaHS在水溶液中电离的方程式：25．讨论：从电离的角度来定义酸碱盐：酸：在水溶液中的化合物。碱：在水溶液中的化合物。盐：在水溶液中的化合物。【课堂知识整理】1．电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。化合物电解质：的化合物非电解质：的化合物常见的电解质：常见的非电解质：2．强电解质与弱

7、电解质的概念，以及常见的强电解质和弱电解质。强酸(如：强电解质强碱(如：电解质大多数盐(如：弱电解质弱酸(如：弱碱(如：水3．电解质的电离及电离方程式的书写电离：电离方程式：电离方程式书写注意事项：①②③【课堂检测】1、现有⑴铜⑵硫酸⑶氯化钠固体⑷KNO3溶液⑸NaOH固体⑹CaCO3⑺CO2⑻蔗糖⑼醋酸⑽氧化钠⑾液态KNO3⑿液态HCl⒀盐酸其中属于强电解质的有，弱电解质的有，非电解质的有，能导电的有。2、下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ca(OH)2＝Ca2++2OHB．H2SO3＝2

8、H++SOC．Ba(OH)2Ba2++2OHD．K2SO4＝2K++S6++4O3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大5、对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．在水溶液