离子反应---导学案(1).doc

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1、-2-第二章化学物质及其变化第二节离子反应---导学案【学习目标】1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等概念的含义；2.掌握电离方程式(尤其是弱电解质电离方程式)的书写；3.熟练掌握离子反应的含义及其发生条件、离子方程式的书写原则和方法；4.熟练掌握判断离子共存的分析方法。§2离子反应(第1课时)【课前预习】一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质电解质：在或能够导电的，如、、等非电解质：无论是在和都不导电的，如、等实质：电解质本身在水溶液或熔融状态下能的离子，非电解质在水溶液或熔融状态下

2、均以形式存在。说明：（1）电解质和非电解质的相同之处，在于它们都属于。而单质和混合物不管能否导电，都既也；（2）从物质类别上把握概念会更加清晰。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及水为电解质，蔗糖，酒精和大多数非金属氧化物为非电解质。（3）NH3、CO2、SO2等的水溶液虽能导电，是因为________________________，它们却属于。（4）化合物是否为电解质与溶解度无关。如某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4、AgCl等。（5）电解质并不是在所有状态下都导电。如氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，但

3、固体氯化钠不导电。2．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质，包括等。弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质，包括等。说明：（1）强电解质在水溶液中的存在方式为，弱电解质在水溶液中的存在方式为。（2）象BaSO4、AgCl等化合物虽难溶于水，但属于。（3）电解质溶液的导电能力与和有关，故强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力。3．电解质的电离：（1）电离是指物质在中离解成的过程。（2）电离方程式的书写：书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒；②原子团不能拆开写；③构成物质的原子或原

4、子团的个数在书写成离子时为系数；④强电解质的电离过程用“=”表示。如：HCl________________________；H2SO4__________________________；Ba(OH)2______________________；Cu(NO3)2_______________________-2-弱电解质的电离过程用“”表示，且多元弱酸电离时要分步完成。如：CH3COOH____________________；NH3·H2O_______________________；H2SO3________

5、_____________________________________；Fe(OH)3_________________________特殊地：NaHSO4________________________；NaHCO3__________________________【随堂检测】1．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥氨气⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨盐酸⑩烧碱.请回答下列问题：（填序号）⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属于电解质的是⑶以上物质属于非电解质的是⑷以上物质属于强电解质的是⑸以

6、上物质属于弱电解质的是.。2.能导电的物质一定是电解质吗?试举例说明3.强电解质的导电能力一定比弱电解质的强吗？为什么？4．下列物质中属于非电解质的是（　）（A）Cu　（B）SO2　　（C）C2H5OH　　（D）NH4Cl5．下列物质中属于弱电解质的是（　）（A）Na2CO3　（B）C2H5OH　　（C）H2O（D）AgCl6．强电解质是指（　）（A）导电性很强的物质（B）可溶性盐类（C）在水溶液或熔融状态下能够导电的物质（D）在水溶液中全部电离的化合物7．下列物质能导电又是强电解质的是（　）（A）NaCl溶液（B）液

7、态氯化氢（C）熔融的硝酸钾（D）NH3·H2O8．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（　）（A）A为非电解质（B）A是强电解质（C）A是离子化合物（D）A为弱电解质9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　）（A）CH3COOH（B）Cl2（C）NH4HCO3（D）SO210．下列叙述正确的是（　）（A）水是一种极弱电解质（B）强电解质溶液的导电能力强于弱电解质（C）HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H＋和Cl－（D）二氧化碳的水溶液导电能力较弱，二氧化碳

8、是弱电解质补：从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子(包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。