化学知识点酸碱盐).doc

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1、酸碱盐知识点一、酸碱指示剂：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。无色酚酞溶液：遇酸液不变色，遇碱液变红色。紫色石蕊溶液：遇酸液变红色，遇碱液变蓝色。（某溶液中滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液可能是酸性，也可能是中性）（不溶性碱不能使指示剂变色）二、酸1、酸：由氢离子（H+）和酸根离子构成的化合物。如：硫酸（H2SO4）2、几种常见的酸（1）盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液。a.具有挥发性（打开瓶塞瓶口上方出现雾状），要密封保存。若敞口放置，质量和浓度都会变小。b.用于除去铁锈。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oc.人体胃液中含有盐酸，可帮助

2、消化。胃酸过多，可用氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠等治疗。（2）硫酸a.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。b.浓硫酸具有强腐蚀性。c.浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。d.若浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2#e.稀硫酸可用于除去铁锈。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、酸的化学性质（略）三、碱1、碱：由金属离子和氢氧根离子（OH-）构成的化合物

3、。如：氢氧化钠、氨水（NH3·H2O）2、几种常见的碱（1）氢氧化钠：俗名烧碱、火碱、苛性钠；白色固体，易溶于水，溶解时放热；有强腐蚀性；易潮解，可作某些气体的干燥剂。称量时应放在玻璃器皿中称量（2）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水；可用生石灰和水反应制取，CaO+H2O=Ca(OH)2四、中和反应  溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0                

4、    ７                 14      酸性增强         中性            碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨4五、盐1、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。2、几种常见的盐（1）食盐（主要成分NaCl）：配制生理盐水、调味品、农业选种、融化积雪。（2）碳酸钠：俗名纯碱、苏打、碱面。用于玻璃、造纸、纺织

5、、洗涤、食品工业等（3）碳酸氢钠：俗名小苏打。制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多（4）碳酸钙：石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分。六、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止液体飞溅注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②酸碱

6、中和反应的实质：H+与OH－生成H2O生成气体的离子组合有：H+与CO32－，NH4+与OH－生成沉淀的离子组合有：Ag+与Cl－； Ba2+与SO42－；Ca2+与CO32－  ；  Cu2+与OH－……1、侯德榜---联合制碱法。为纯碱和氮肥工业的发展做出了突出贡献。七、特殊离子鉴别：H+  ：1、紫色石蕊溶液；2、活泼金属；3、ｐＨ试纸；4、碳酸盐。OH-：1、无色酚酞溶液；2、紫色石蕊溶液；3、ｐＨ试纸；4、HCO3－ 或CO32－   ：用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体NH4+ ：用OH-能生成具有刺激性气味的NH3；试剂：碱（N

7、aOH、Ca(OH)2等）　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O八、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 -----作用：促进植物叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄氮肥的种类：①尿素②铵盐：硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵③硝酸盐：硝酸钠生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）磷肥-----作用：促进植物根系发达，提高植物抗寒抗旱能力。磷矿粉过磷酸钙（3）钾肥----促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆），抗病虫害。如K2SO

8、4、KCl（4）复合肥---含两种或两种以上的营养元素。如硝酸钾KNO3.九、农药、化肥的利与弊利：提高农作