选修物质结构大题.doc

《选修物质结构大题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动（1）N位于周期表中第______周期_______族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。二VAV形大于（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角_

2、_________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）sp2sp3（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式______________。1s22s22p63s23p63d10Cu+价电子为3d10为全充满结构更

3、稳定（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）6103×1030/4NA(a+b)32.已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式。3

4、d104s1(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在Am-中，R原子轨道杂化类型有；m=。（填数字）sp2、sp3m=2(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为。正八面体(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，下列说法正确的是_____ADA.[Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.[Z(NH3)4]SO4组

5、成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g•cm-3。417/NAa33．镧(La)和镍(Ni)的一种合金是很好的储氢材料。（1）镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。①写出Ni3+的核外电子排布式。[Ar]3d72NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++C

6、l2↑+4H2O②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式。③配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位原子提供的电子总数之和为18，则n=_______。4（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)，原因是____________________________________。>；前者晶格能大于后者（3）NiO、FeO的某种晶体结构类型分别与氯化钠、氯化铯相同，它们的配位数分别是____、。6；8（4）测得镧镍合金储氢材料的晶体具有最密堆积结构，晶体储氢后晶胞结构

7、与CaF2的结构相似。在晶胞中，La原子位于顶点，Ni原子位于面心，氢原子可以进入到由La原子和Ni原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式为________。若该晶胞的边长为apm，则该储氢合金的密度为__________________g·cm-3。（请列式计算，阿伏加德罗常数的数值为NA）LaNi3H8324/(NA×a×10-30)g/cm34.Ni、Cu是重要金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）基态Ni核外电子排布式为________________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元

8、素是________________；1s22s22p63s23p63d84s2C(碳)（2）配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则