高二_化学平衡常数.doc

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1、一、化学平衡常数：反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表1。初始浓度/moL·L-1平衡浓度/moL·L-1[HI]2/[H2][I2]C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00715100.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00

2、047980.003531000.0106900.0011410.0011410.008410化学平衡常数平均值1.请根据表中的试验数据计算平衡时的值[HI]2/[H2][I2]值，将计算结果填入表中初始浓度/moL·L-1平衡浓度/moL·L-1[HI]2/[H2][I2]C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.011970.00694400.0056170.00059360.0127048.380.012280.00996400.0038410.0015240.0168748.610.012010.0

3、0840300.0045800.00097330.0148649.54000.015200.0016960.0016960.0118148.48000.012870.0014330.0014330.0100048.71化学平衡常数平均值48.732.请分析计算所得数据，寻找其中的规律。[结论]：。反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在730.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表2。对比分析上述两个表，又可以得出什么结论？[结论]：。1、定义：。[思考1]如果我们将其推广到任意的一个可逆反应：aA+bBcC+dD，当

4、温度一定时，其平衡常数K的表达式怎样写？可以相互讨论讨论。2、表达式：[练习]接下来让我们做几个练习，请写出这几个反应的平衡常数表达式及其单位。化学反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)(moL·L-1)-12N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(moL·L-1)-232NH3(g)N2(g)+3H2(g)(moL·L-1)24NH3·H2O(ag)NH4+(ag)+OH-(ag)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(ag)+Cl-(ag)[思考2]你通过书写，发现了什么

5、问题？你分析问题能得到什么结论？讨论讨论。[结论]（1）；（2）。（①化学平衡常数的表达式及其单位与化学方程式的书写有关系②正、逆反应的平衡常数互为倒数。）同学们观察一下第4个与第6个不是一个化学反应，而分别是电离平衡和溶解平衡，因此我们可以发现化学平衡常数K并不仅仅适用于化学反应，可以应用于任何的化学动态平衡。[思考3]老师要在这里说明一下：纯固体或溶剂的浓度不列入化学平衡常数的表达式。第5题的K值表达式中书写了FeO和Fe的平衡浓度是错误的。依据我们已有的数学知识对化学平衡常数表达式进行分析，如果K越大，你能从中发现什么问题

6、？4（说明分子越大，分母越小，说明生成物浓度高，反应物浓度越低，反应进行得越完全，越彻底。平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度））[思考4]由前面的知识我们已经知道，K越大，反应越完全，那么什么程度我们可以认为反应比较彻底了呢？例如：化学反应K反应程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(570K)约为1059moL·L-1正反应可接近完全PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(470K)约为1moL·L-1正、逆反应相当2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(300k)10-17正反应几

7、乎不发生[知识点2]化学平衡常数的特点由上述讨论总结归纳化学平衡常数的特点（1）；（2）；（3）；（4）。（化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志；K值越大，说明反应进行的越完全，反应物的转化率越大；K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；对于只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为“1”。）[知识点3]化学平衡常数的应用1、利用K判定平衡状态前面我们已经学习了化学平衡常数，是指该反应达到平衡状态时的情况，那么对于任意的一个反应：aA+bBcC+dD在任意状态时的浓度系数次方之积的比，称为浓度商。任意状态

8、浓度商（Q）=c(C)cc(D)d/c(A)ac(B)b平衡状态是任意状态时的一种特例，我们可以借助浓度商与平衡常数K比较，判别一个反应是否达到化学平衡状态，那么同学们考虑一下什么情况下反应达到平衡呢？，同学们可以讨论一下当Q≠K时是什么结果呢？[结论]Q＜K，