化学-第二章第三节-氧化还原反应.ppt

《化学-第二章第三节-氧化还原反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应分类化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应物生成物种类分离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应知识回顾按反应微粒是否是离子分按？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温第三节　氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应的配平Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2C得氧被氧化发生氧化反应CuO失氧被还原发生还原反应同时发生高温冶炼铁探究一从得失氧的角度分析氧化还原反应：氧化反应和还原反应一定同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应思考与交流探究二从化合价升降的角度分析以上反应在得氧

2、失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？＋3０＋4失氧－还原反应得氧－氧化反应Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高温+2化合价降低－还原反应(失氧)化合价升高－氧化反应(得氧)[分析]H2O+C==H2+CO高温CuCl2+Fe===Cu+FeCl2化合价降低还原反应（被还原）+２００＋2化合价升高氧化反应（被氧化）一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征氧化还原反应：凡是有元素的化学反应就是氧化还原反应　　　　　　　氧化反应：物质所含元素的反应还原反应：物质所含元素的反应化合价升降化合价升高化合价降低[注意]并非只有得氧、失氧的反应才

3、是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。〔练习〕判断下列反应是否是氧化还原反应①CO2+H2O=H2CO3②2Na+Cl2=2NaCl③CH4+2O2=CO2+2H2O④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不是是是不是探究三　从反应微观角度分析思考与交流在氧化还原反应中，某些元素化合价发生变化的原因是什么？化合价升高－氧化反应2Na+Cl2==2NaCl00+1-1化合价降低－还原反应分析化合升高－失电子－还原反应化合价降低－得电子－还原反应元素化合价升降的原因是电子得失分析H2+Cl2==2HCl0

4、0+1-1化合价升高－氧化反应化合价降低－还原反应化合价升高－电子对偏离－氧化反应化合价降低－电子对偏向－还原反应元素化合价升降的原因是共用电子对偏移一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征氧化还原反应：凡是有元素的化学反应就是氧化还原反应；　　　　　　　氧化反应：物质所含元素的反应；还原反应：物质所含元素的反应。化合价升降化合价升高化合价降低2、氧化还原反应的实质氧化还原反应：；氧化反应：；还原反应：。有电子的转移(得失或偏移)的反应失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应是是是是不是不是不是不是3、氧化还原反应与四种基本反应类型

5、的关系〔讨论〕课本P37页－学与问－2化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应按是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征2、氧化还原反应的实质3、氧化剂和还原剂[练习]SiO2+2C==Si+2CO高温＋400＋2化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应氧化剂还原剂一、氧化还原反应3、氧化剂和还原剂氧化剂：得的反应物，所含元素的反应物。还原剂：失的反应物，所含元素的反应物。氧化性：氧化

6、剂的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：还原剂的能力，还原剂具有还原性。还原产物：反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物氧化产物：反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物电子(或电子对偏向)化合价降低电子(或电子对偏离)化合价升高得电子失电子还原产物氧化产物还原氧化一、氧化还原反应3、氧化剂和还原剂氧化剂：得的反应物，所含元素的反应物。还原剂：失的反应物，所含元素的反应物。氧化性：氧化剂的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：还原剂的能力，还原剂具有还原性。还原产物：反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物氧化产物：反应生成的产物，还原剂被氧化得

7、到氧化产物电子(或电子对偏向)化合价降低电子(或电子对偏离)化合价升高得电子失电子还原氧化氧化剂　＋还原剂　＝　还原产物　＋氧化产物价降，得电子，还原反应价升，失电子，氧化反应〔练习〕判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Cl2+2KI==2KCl+I2②CuO+H2==Cu+H2O③MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O④Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O⑤2KClO3==2KCl+3O2↑⑥Cl2+H2O==HCl+HClO⑦2Na2O2+2CO2==2

8、Na2CO3+O2常见的氧化剂和还原剂⑴单质做氧化剂还是还原剂的判断：；①金属单质一般做还原剂，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe。金属越活泼还原性越强。②非金属性强的单质一般做氧化剂，如：卤素