第二章第三节氧化还原反应.ppt

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1、全局性掌控全局性掌控本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算．氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用．选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中H2既是氧化剂又是还原剂(2010·安徽高考T7－B)√2.相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋

2、、Zn2＋的氧化性依次减弱(2010·江苏高考T8－D)√3.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原(2011·潍坊模拟)×4.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(2011·大连调研)×5.失去电子多的还原剂还原性强(2011·南京调研)一、氧化还原反应1．概念：某些物质被，同时某些物质被的反应．2．特征：有元素化合价(判断依据)．3．本质：电子转移(包括电子的、共用电子对的)．氧化还原变化得失偏移4．关系(1)MnO2在反应中电子，所含元素的化合价，被，发生反应，作剂．

3、(2)HCl在反应中电子，所含元素的化合价，被，发生反应，作剂．降低得到还原还原氧化失去升高氧化氧化还原5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：不一定．如3O22O3.二、氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子字样及．(2)实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：“得”、“失”电子转移数目2．单线桥法(1)表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只

4、标，不标电子的字样．(2)实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：.转移电子数目“得”、“失”三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2元素处于高价态的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸硝酸盐KMnO4Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2X－O2－或OH－Mn2＋SO2或SNO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeH2O2．常见的还原剂2．(1)金属阳离子只有氧化性吗？(2)HI只有还原性吗？提示：(1)不一定．如Fe2＋既有氧化性，又

5、有还原性．(2)H＋表现氧化性，I－表现还原性．1．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1.上述判断正确的是()A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤答案：D解析：A项，O3为氧化剂，KI为还原剂，n(O3)∶n(KI)＝1∶2符合题意；B项是复分解反应；C项，NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，n(NaClO3)∶n(I2)＝2∶1，不符合

6、题意；D项，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸的作用，所以D项也符合题意．答案：AD答案：A解析：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价．答案：C5．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水是反应产物之一．(1)该反应中的还原剂是________________．(2)该反应中的还原产物是________________．(3)写出该反应

7、的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_________________________________________．(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是____________________．解析：HNO3为常见氧化剂，H2S为常见还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物．S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式．当生成4molH2O时转移6mol电子，当转移0.3mol电子时生成0.2molH2O，质量为3.6g.答案

8、：(1)H2S(2)NO(4)3.6g1．依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强．2．依据氧化还原反应方程式对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物．3．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化