山西授阳市汾阳中学2020_2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

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1、高考某某省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟注意事项：1、答题前填写好自己的某某、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上3、可能用到的相对原子质量H:1Al:27O:16S:32Mn:55第Ⅰ卷（选择题48分）一、单选题（每个小题有一个正确选项，每小题2分）1．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H＝﹣31.0kJ/mol则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　

2、　）A．﹣317.3kJ/molB．+317.3kJ/molC．﹣379.3kJ/molD．﹣332.8kJ/mol2．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3．在d轨道

3、中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（　　）33/33高考A．能量最低原理B．泡利原理C．构造原理示意图D．洪特规则4．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．霓虹灯5．已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K1；②H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K2。则反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（　　）A．K1﹣K2B．K2﹣K1C．D．6．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2

4、Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（　　）A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgClB．正极反应式：5MnO2+2e﹣═Mn5O102﹣C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．AgCl是还原产物7．如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形⇌管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（　　）A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能33/33高考B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，湿润

5、的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色8．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（　　）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④9．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NO

6、Br2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法不正确的是（　　）A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol﹣1D．增大Br2（g）浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率10．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（　　）温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1

7、MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.733/33高考55085.692.994.997.798.3A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MpaB．在实际生产中，选定的温度为400～500℃原因是考虑催化剂的活性最佳C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高11．对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则

8、下列结论正确的是（　　）A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热C．T1＞T2，正