关于离子共存的总结.doc

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1、关于离子共存、离子方程式的正误判断选择题题型分析和总结离子共存、离子方程式的正误判断题型，是近几年高考的热点之一，也是近几年江苏高考化学试卷选择题的必考题目，它是2009年江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明中必考部分“溶液中的离子平衡”的考查的重要呈现方式。由于这部分题目所涉及知识横跨必考部分的“物质的组成、化学反应与能量、溶液中的离子平衡、无机化合物和有机化合物及其应用”等基础知识，涵盖了四大基本反应、氧化还原反应、水解、电离、电化学等知识，综合性强，跨度大，因此是考查能力的有效载体，也是

2、教学中的难点。同时在07、08两年江苏卷中，这部分题目命制的特点是“在题干或选项中的限制条件更加多样化”，导致学生的选错几率增加，得分率不高。以下是对2007、2008年江苏高考化学卷及几套2009各地高考题中关于离子共存、离子方程式的正误判断题目的一些分析和总结。一、考题形式：离子共存、离子方程式的正误判断二、考题类型：选择题三、考点：溶液中的离子反应（1）关于离子共存以溶液中离子共存的方式,考查学生对溶液的弱电质的电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡、氧化还原反应、配合物知识、溶液的酸碱性、部分

3、典型的有机反应等相关知识的理解程度,以及综合运用知识解决相关化学问题的能力的考查。（2）关于离子方程式的正误判断从物质组成和存在状态、元素守恒、电荷守恒等方面，考查了学生对正确书写离子方程书写的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。四、高考真题与几套各地模拟卷的比较（1）关于离子共存１．几套各地模拟卷★（南通2009）某溶液能与AI粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-       B．K＋、Al3＋、S2-、ClO-C．Na+、Cl-、SO42-、

4、Fe3+          D．H+、Ｍg2+、SO42-、NO3-答案：C分析：考查对于能与AI粉反应放出H2的某溶液的酸碱性的判断，在此条件下H+、Ｍg2+、Fe3+、NH4+、Al3＋、HCO3-、S2-、ClO-是否共存，以及S2-与ClO-、HNO3与AI粉之间的氧化还原反应知识点。易错点：本题关键词之一“可能”而非“一定”；对与AI粉反应放出H2的某溶液的可能酸碱性不能正确判断。★（南京2009）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Na+、ＳO32-、CO32-、

5、Cl-      B．强酸性溶液中：NH4+、NO3-、K＋、CH3COO-C．加入硫氰化钾溶液显血红色的溶液中：Ｍg2+、Cl-、SO42-、Fe２+D．含有大量HCO3-的溶液中：Ｃa2+、Cl-、Al3＋、NO3-答案：C分析：考查SO32-、CO32-水解后溶液的酸碱性；CH3COOH为弱酸以及HCO3-与Al3＋的双水解反应。易错点：易错选A选项。不正确将Na+、ＳO32-、CO32-、Cl-溶液的酸碱性与溶液的pH值相联系。★(苏北四市2009)下列离子组能够大量共存的是A．常温下，在c

6、(H+)=的溶液中：Na+、Fe3＋、NO3-、Cl-B．含大量Fe２+溶液中：Na+、Ｍg2+、H+、NO3-C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na+、AlO2-、SO42-、D．在c(H+)/c(OH-)=11013的溶液中：Ｍg2+、Cl-、K＋、NH4+答案：D分析：考查c(H+)=、c(H+)/c(OH-)=11013与溶液的酸碱性的相互转化；以及酸性环境下Fe２+与NO3-的氧化还原反应；Al3＋与AlO2-发生双水解反应。易错点：易错选A项。用c(H+)=表示溶液的酸碱性的题目较新颖

7、。★（南、扬、泰2009）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．pH＝2的溶液中：Fe3＋、Cu2+、SO42-、NO3-     B．在c(H+)=110-12moL·L-1的溶液：NH4+、Cl-、K＋、AlO2-C．水电离的的c(H+)=110-12moL·L-1溶液中：Na+、ClO-、Al3＋、Br-D．与AI粉反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、Ｍg2+、Br-答案：A分析：考查在pH＝2、c(H+)=110-12moL·L-1、水电离的c(H+)=110-12moL·L-1、

8、与AI粉反应放出H2的溶液等条件限定下的溶液酸碱性的离子共存问题。易错点：本题的关键词“一定”，则在与AI粉反应放出H2的溶液中若为强碱溶液，Ｍg2+不能大量存在。２．高考真题★(2008江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO4