最新5.2认识物质的量浓度教学讲义ppt.ppt

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1、5.2认识物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：-----以1升溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度。单位：mol/LC=n质V液n质=CV液注：①溶液混合时，体积不能简单相加除非是稀溶液V液=m液ρ液②V液指的是溶液体积，不是水或者溶剂的体积练习:判断下列说法是否正确？（1）用一定量溶液里含有溶质多少摩尔来表示的浓度叫物质的量浓度。（）（2）用1升溶液里含有溶质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（）（3）160克无水硫酸铜溶于1升水所得硫酸铜溶液物质的量浓度为1mol/L。（）（4）1升18moL/L硫酸和1升2mol/L硫酸混合后，所得硫酸溶液物质的量浓度为10

2、mol/L。（）××××步骤：1、计算mNaCl=0.1×0.25×58.5=1.4625g2、称量（量取）仪器：电子天平（量筒、滴定管、移液管）3、溶解仪器：烧杯、玻璃棒（溶解搅拌）注：溶解完后要冷却至室温4、转移注：烧杯和玻璃棒要洗涤2次，并且把洗涤液一并转入容量瓶5、定容注：当加液接近刻度线2—3cm处改用胶头滴管滴加。滴加至凹液面的最低处和刻度线相切。6、摇匀注：易潮解或者腐蚀的药品要放在干燥的小烧杯内称量仪器：容量瓶、玻璃棒（引流）误差分析：下列操作可能造成的结果会如何？（偏大、偏小、不变）1、配制NaOH溶液时，在溶解完后未经冷却就直接转移（偏大）2、容量瓶洗涤后

3、未经干燥就进行定容操作（不变）3、转移后烧杯和玻璃棒没有洗涤就进行定容（偏小）4、在定容时，不小心把水加到容量瓶外（不变）5、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线（偏小）6、转移时，不小心把溶液转移到容量瓶外（偏小）7、定容时眼睛俯视刻度线进行定容（偏大）四、水的电离和水的离子积常数1、水的电离水是一种极弱的电解质，水分子之间相互作用会发生微弱电离：注：H2O+H2OH3O++OH–简写作：H2OH++OH–①水的电离是极其微弱的，25℃纯水中：c（H+)=c（OH-）=10-7mol/L②任何水溶液都有H+和OH-，但不能大量共存③在任何情况下水电离出的H+和

4、OH-始终是相等的。①水的电离是极其微弱的，25℃纯水中：c（H+)=c（OH-）=10-7mol/L②任何水溶液都有H+和OH-，但不能大量共存③在任何情况下水电离出的H+和OH-始终是相等的。①水的电离是极其微弱的，25℃纯水中：c（H+)=c（OH-）=10-7mol/L②任何水溶液都有H+和OH-，但不能大量共存2、水的离子积定义：在一定温度下，c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号Kw来表示即Kw=c（H+）×c（OH-）提问：常温时水的离子积常数是多少？Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14（1）Kw=1×10-1

5、4是在25℃时测得的数据，当温度不同时，则Kw的数值也不同，Kw只随温度的变化而变化。(2)水的电离是吸热过程，H2OH++OH––Q当温度升高时，有利于水的电离，Kw会增大。如100℃时，Kw=1×10-12(3)Kw反映了溶液中c（H+）与c（OH-）的相互依存关系，它不仅适用于纯水，也适用于其它任何水溶液注：练一练：下列说法是否正确：（1）HCl溶液中无OH-（）（2）NaOH溶液中无H+（）（3）NaCl溶液中既无OH-也无H+（）（4）任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=10-14（）（5）在任何时候，水电离出的H+和OH-的浓度始终相同（）（6）一定温度

6、下，溶液甲中水电离出的c(H+)大于溶液乙中水电离出的才c(H+)，所以Kw甲>Kw乙（）××××√×3、水的离子积有关计算：例：（1）25℃，盐酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=?（2）25℃，NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，则溶液中c(H+)=?（3）25℃，硫酸溶液中c(H2SO4)=0.05mol/L，则溶液中c(OH-)=?（4）25℃，盐酸溶液中c(HCl)=10-2mol/L，则溶液中水电离出的c(H+)=?五、溶液的pH1、pH的定义：——用c（H+)的负对数表示溶液酸碱性的强弱,叫溶液的pHpH的表达式：pH=－l

7、gc(H+)[例题]（1）常温下pH=1，则c(H+)为多少？（2）常温下c(NaOH)=0.01mol/L，则pH为多少？（1）pH的范围：0~14（小于0或大于14就不用pH来表示了）(2)pH值越大，碱性越大，酸性越小pH值越小，碱性越小，酸性越大注：(3)pH值每差一个单位，c(H+)相差10倍2、溶液的酸碱性与pH的关系注：溶液的酸碱性是相对的不是绝对的，主要根据溶液中c(H+)和c(OH-）的相对大小。在25℃时的溶液中：中性溶液：c(H+)=c(OH-)c(H+)=10-7mol/LpH=