最新8.1弱电解质的电离课件ppt.ppt

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1、8.1弱电解质的电离2.活化基础，提升能力。三个经典反应2SO2+O22SO3I2(g)+H2(g)2HI(g)2NO2(g)N2O4(g)AB二种经典情况一个经典办法建立等效模型，搭建思维阶梯一个核心：影响速率和平衡的因素两种呈现方式：由条件到结果、由结果到条件第八章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离考纲考情三年14考　高考指数:★★★★☆1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.电

2、离方程式的书写：(1)强电解质：如H2SO4：____________________。(2)弱电解质。①一元弱酸，如CH3COOH：_________________________。②多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：____________________________________。③多元弱碱，一步完成。如Fe(OH)3：_____________________。(3)酸式盐。①强酸的酸式盐。如NaHSO4溶于水：_______________

3、______。②弱酸的酸式盐。如NaHCO3：______________________、__________________。2.1.混合物DAD3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B.相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液。C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D.电解质溶液导电与金属导电实质相同。C4.下列溶液中导电性最强的是（）A、1L0.1moL/L醋酸B、0.1L0.1moL/LH2SO4溶液C、0.5L

4、0.1moL/L盐酸D、2L0.1moL/LH2SO3溶液B注意：①电解质的强弱与其溶解性无关。②电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液导电能力：自由移动的离子浓度和所带电荷电解质导电的过程就是化学变化电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质。强电解质的导电能力不一定强。二、弱电解质的电离平衡加热过程中的现象是:演示电流计指针的偏转幅度越来越大。原因是:________________________________________________________________________

5、________。弱电解质的电离过程是吸热的,随着温度的升高,电离程度增大,离子浓度增大,导电性增强1.定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提实质标志反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)达电离平衡状态时间弱电解质电离平衡状态建立示意图2.电离平衡的特征动态平衡溶液中既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动弱电解质的电离是可逆过程V电离=

6、V结合(V电离＝V结合≠0)勒夏特列原理①逆：②等：③动：④定：⑤变：⑥吸：弱电解质的电离过程是吸热的溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因其是强电解质，BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，表示BaSO4的溶解平衡。3.弱电解质电离程度的表示(1)电离平衡常数（K）在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫电离平衡常数。度溶液中未电离的分子浓电离生成的各离子浓度系

7、数次幂的乘积=K电离剩下的！K=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时：K=c(H+).c(A-)c(HA)——判断弱酸、弱碱的相对强弱酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2

8、＝7.1×10－15H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－1325℃几种弱酸的电离常数原因a.电荷情况：一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难得多；b.平衡移动：一级电离出的H+抑制了二级的电离。影响电离平衡常数的因素A.K大小由弱电解质的本性决定。B.K只随温度而变化（不受其浓度的影响），温度越高，同一弱电解质的K越大。C.多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3其酸性主要由第一步