最新弱电解质的电离PPT课件.ppt

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1、弱电解质的电离复习：电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、电解质有强弱之分分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。将试验结果填入下表：剧烈反应，迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡pH=０pH=２实验探究(实验【３－１】）电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，符号选用

2、“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”CH3COOHH++CH3COO-①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离思考与交流：(1)当醋酸溶于水后,V(电离)和V(结合)怎样变化?CH3COOHCH3COO-+H+二、弱电解质的电离平衡(2)当V(电离)=V(结合)时，可逆过程达到一种怎样的状态？画出V～t图。CH3COO-+H+→CH3COOHCH3COOH→CH3COO-+H+在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结

3、合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡状态。tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态1、电离平衡弱电解质电离的V-t图像特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程2、电离平衡特征说明：①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1

4、×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。练习：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用<、=、>表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程

5、度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度，会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动，但电离度降低减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动，电离程度增大加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。三、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。练习1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中增大增

6、大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大减小增大右右右右增大增大增大增大增大增大增大减小左左CH3COOHCH3COO-+H+课堂练习2：练习3：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。一般用电离平衡常数和平衡转化率。电离度。【思考与交流】------弱

7、电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时二、电离平衡常数（K）1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、表达式：Ka=[H+]·[CH3COO－][CH3COOH]Kb=[NH4+]·[OH-][NH3·H2O]写出下列电离的电离平衡常数表达式：①CH3COOHH++CH3COO－¯②

8、NH3·H2ONH4++OH-电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(HClO)=4.7×10-