2020_2021学年高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体作业含解析新人教版选修3.doc

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1、优选第4节离子晶体一、单项选择题1．(2019·某某某某高二检测)下列说法正确的是(　　)A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素【答案】B2．离子晶体一般不具有的特征是(　　)A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小【答案】D3．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用力，静电作用力大则熔点高，作用力小则反之。试根据你学

2、过的物理知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是(　　)A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl【答案】C4．下列变化过程中需克服相同类型作用力的是(　　)A．碘和干冰的升华　　　　　B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化【答案】A【解析】A选项中两物质均属于分子晶体，升华过程中需克服X德华力，正确；B选项，硅属于原子晶体，熔化过程中需破坏共价键

3、，C60-5-/5优选属于分子晶体，熔化过程中需克服X德华力；C选项，HCl溶解过程中需破坏共价键，NaCl溶解过程中需破坏离子键；D选项，溴、汞的汽化分别需克服X德华力、破坏金属键。5．下列排序正确的是(　　)A．酸性：H2CO3

4、子晶体，熔点大于分子晶体SiCl4。6．(2019·某某潍坊高二检测)下列叙述中正确的是(　　)A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原【答案】C【解析】CO2分子内含极性键，但分子为直线形分子，是非极性分子，A项错误；稀有气体形成的晶体属于分子晶体，由单原子分子构成，不存在化学键，B项错误；非金属元素由游离态变为化合态，可

5、能发生氧化反应(C→CO2)，也可能发生还原反应(Cl2→Cl－)，D项错误。7．下列有关晶格能的叙述正确的是(　　)A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体吸收的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【答案】C【解析】晶格能是气态离子形成1-5-/5优选mol离子晶体释放的能量，故A项错误；晶格能通常取正值，而不取负值，故B项错误；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，物质的硬度越大，故C项正确，D项错误。二、非选择题8．(20

6、19·经典习题选萃)已知硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能/(kJ·mol－1)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是____________。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是____________________________________________________________________________________________________________

7、____________________________________。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为____________，硬度大小为__________。【答案】(1)橄榄石先晶出，云母后晶出(2)石英的晶格能较低，此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出(3)云母低于橄榄石　云母大于橄榄石【解析】由晶出规则可知，晶格能越大，越先晶出，故橄榄石先晶出，云母后晶出；因为石英的晶格能较低，此外也与它不容易在岩浆中

8、达到饱和浓度有关，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出；云母的熔点低于橄榄石的熔点，云母的硬度大于橄榄石的硬度。-5-/5优选9．(2019·某某宿迁高二检测)某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：(1)晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是______。(2)晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有______个。(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶胞密度为ρg