2020_2021学年高中化学第三章晶体结构与性质第3节金属晶体作业含解析新人教版选修3.doc

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1、优选第3节金属晶体一、单项选择题1．(2019·某某某某高二检测)要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　)A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙【答案】C2．(2019·经典习题选萃)不能用金属键理论解释的是(　　)A．导电性B．导热性C．延展性D．耐腐蚀性【答案】D3．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)A

2、．晶胞是六棱柱B．晶胞是平行六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子【答案】B4．(2019·某某黄冈高二检测)下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)A．熔点：LiCu>Al>FeC．密度：Na>Mg>AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积【答案】B【解析】-4-/4优选同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A项错误；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项错误；不同堆积方式的金属晶体

3、空间利用率分别是简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，因此D项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B项正确。5．关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属

4、晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键【答案】A【解析】金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于金属晶体中原子层能够滑动，但此时金属键未被破坏。6．(2019·经典习题选萃)下列关于四种金属堆积模型的说法中正确的是(　　)A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1～图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心

5、立方堆积、体心立方堆积C．图1～图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1～图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%【答案】D【解析】-4-/4优选图1、图2为非密置层堆积，图3、图4为密置层堆积，A项错误；图1～图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积，B项错误；图1～图4每个晶胞所含有的原子数(利用均摊法计算)分别为1、2、4、2，C项错误。7．(2019·某某雅礼中学检测)金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系是(　　)A．钋Po——简单立方堆积——52%——8B．钠Na——体心立

6、方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——12【答案】D【解析】应记住金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属、空间利用率以及相应的配位数。A项中配位数应为6；B项中体心立方堆积的空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12。二、非选择题8．(1)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是______(填序号)。(2)如下图是一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子是______个。②该晶

7、胞称为______(填字母)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞D．简单立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为____________(用a、ρ表示)。-4-/4优选【答案】(1)②　(2)①4　②C　③mol－1【解析】(1)由图中直接相邻的原子数可以求得①②中两类原子数之比分别为1∶2、1∶3，求出化学式分别为AX2、AX3。(2)①用“均摊法”求解，8×＋6×＝4；②该晶胞为面心立方晶胞；③·64g·mol－1＝ρg·cm－3·a3cm3，NA＝mol－1。

8、9．(2019·某某大学附中检测)(1)碳化硅的晶胞结构(如图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子，“○”为硅原子)。下图中“●”点构成的