2020_2021学年高中化学第三章晶体结构与性质第1节晶体的常识作业含解析新人教版选修3.doc

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1、优选第1节晶体的常识一、单项选择题1．(2019·某某某某高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换【答案】B2．(2019·某某黄冈高二检测)如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③【答案】A3．(2019·某某潍坊高二检测)晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在

2、不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1/104。晶体各向异性的主要表现是(　　)①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④【答案】D4．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用●表示，镍原子用○-4-/4优选表示，镁原子用●表示)如图所示。则该晶体的化学式是(　　)A．Mg2i3B．MgC2NiC．Mgi2D．Mgi3【答案】D【解析】该晶体的结构单元中含镁原子个数为8×＝1；含镍原子个数为6×

3、＝3；含碳原子个数为1。5．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示，其化学式正确的是(　　)【答案】C【解析】利用均摊法不难确定粒子个数比。A项错误，8个B粒子居于顶点，一个A粒子居于体心，所以化学式应为AB或BA；B项错误，E和F的数目完全一致，所以化学式为FE或EF；C项正确，一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1,3,1；D项错误，A粒子居于8个顶点和6个面心，真正属于一个晶胞的A粒子为4个，B粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒子为4个。二、非选择题6．现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于

4、晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是______，乙中a与b的个数比是______，一个丙晶胞中可以均摊到______个c离子，______个d离子。-4-/4优选【答案】4∶3　1∶1　4　4【解析】据均摊规律：甲中体心的x为1，顶点y为×6，所以x∶y＝1∶＝4∶3。同理可算出乙中a、b个数比为1∶1；一个丙晶胞可以均摊到4个c离子，4个d离子。7．(2019·某某某某高二检测)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个－。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式________(用

5、简单整数表示)。(2)此化学式带何种电荷______，如果Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为________。【答案】(1)[Fe2()6]－(2)负电荷　R[Fe2()6]n【解析】Fe2＋、Fe3＋占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2＋、4个Fe3＋。根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有属于该立方体，则该立方体中有个Fe2＋、个Fe3＋，－位于立方体的棱上，棱上的粒子有属于该立方体，该立方体中有3个－，所以该晶体的化学式为[Fe2()6]－，此化学式带负电荷，若结合Rn＋形成中性粒子，此粒子化学式为R[Fe2()6]n。8

6、．(1)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。(2)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。-4-/4优选【答案】(1)12　(2)2∶1【解析】(1)同一层上4个角，加下面4个面中心4个，和上面4个面对应的4个，总共12个，铜晶胞中，距离铜原子最近的铜原子有12个。(2)由晶胞结

7、构可看出，阳离子位于顶点和体心，故阳离子个数＝×8＋1＝2个，阴离子位于面心和体内，故阴离子个数＝×4＋2＝4个，故阴离子与阳离子个数比为2∶1。-4-/4