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1、最新新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》（第1课时）学案一年级化学学科课题备课人：审批人：备课日期：11.11.21授课日期：11.12.1第四节氨硝酸硫酸（第一课时）三维目标：知识与技能：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。过程与方法：实验、观察、分析情感态度与价值观：通过氮的固定,感受受大自然的生态奥妙。重点：氨和铵盐的化学性质难点：实验室制氨的化学反应原理学法指导：从物理性质、化学性质、及实验室制法来学习氨气。知识链接：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨的
2、突破性解决了人类因粮食不足而导导致的饥饿和死亡问题。那么氨有哪些性质呢？学习过程：一．氨1．NH3物理性质：氨是有性气味的气体,密度比空气,易液化。氨溶于水且溶解得很快,常温常压下,1体积的水约溶解体积的氨气,氨的水溶液叫做。知识导读：氨液化时放热,液氨气化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂。氨分子的空间构型为三角锥形。合作学习：喷泉实验：阅读实验4-8回答下列问题实验目的：实验原理：。实验现象：实验结论：2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水不稳定,受热易分解为
3、氨气和水。NH3·2△NH3↑+H2OHO合作学习：氨水中含有哪些微粒？（回忆氯水中含有的微粒）氨水的性质：氨水具有弱碱性,能使酚酞溶液变或使红色的石蕊试纸变。原因是有一小部分电离成和。1/4导学案班级：姓名：学习小组：第小组温馨提示：计算氨水中溶质的质量分数或溶液物质的量浓度时,溶质为NH3而不是制氨水,NH3.H2O可以电离出NH4+。H2O是电解质,但NH3不能在水中电离,不和OH-,因此NH3是电解质。另外还需注意,氨水是混合物,也不是电解质。（2）NH3与酸的反应NH3＋HCl＝NH4Cl（产生白烟,可用
4、于检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（白烟）练习:写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应过量二氧化碳通入到氨水中（3）NH3与O2的反应（还原性）NH3中氮是价,因此NH3具有,在一定条件下可以被。氨被氧化生成NO的化学方程式为3．NH3的实验室制法：（1）实验原理：（2）干燥剂：（3）收集方法：（4）检验：①湿润的红色石蕊试纸：②沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口：（5）棉花团的作用：4、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂合作学习：1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaH
5、CO3晶体析出,为什么？写出有关的方程式。2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？二．铵盐1、铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,易溶于水。2、化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热易分解,化学方程式为：2/4温馨提示：分解生成的NH3和HCl遇冷又会结合生成NH4Cl,这种现象称为类似“升华”。合作学习：NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯?NH4HCO3受热分解：NH4HCO3△↑+H2O+CO2↑NH3知识拓展：(NH4)2SO4△2NH3↑+H2SO443△32↑+9H25NHNO2HNO+
6、4NO△N2O↑+2HO(撞击或加热)NH4NO3△2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O(加热到500℃)(2)与碱反应铵盐能与碱反应放出氨气△Na2SO4+2NH3↑+2HO(NH4)2SO4+2NaOH＋3．NH4的检验＋-△NH3↑＋H2O原理：NH4＋OH（1）若试样为固体,可用两种方法来检验：①取少量固体放入坩埚中,加入固态碱进行研磨,若闻到氨味,说明样品中含有NH4＋②取少量样品与碱混合于试管中,加热,将靠近试管口,试纸,说明样品中含有＋,若有产生,说明样品中也含有＋NH4；也可将NH4。（2）若试
7、样为液体,可取少量液体注入试管中,再加入碱液,微热,然后用或检验。温馨提示：氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这是解许多推断题或鉴别题的突破口。达标训练：（A）1、氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应（B）2、对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子（B）3、可用在实验室里制取氨气的方法是(
8、)A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物（B）4、下列操作不能用于检验NH3的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4生成铵盐D.气体与浓盐酸产生铵盐（B）5、可以干燥氨气的物质是()3/4A、P2O5B、无水CaC
