氨、硝酸和硫酸学案.doc

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1、必修一第四章非金属及其化合物班级：姓名：氨、硝酸和硫酸（第1课时）【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质【学习过程】一、氨【阅读课本P97末段至P98资料卡片完成下方内容】1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，密度比空气。常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。2、化学性质(1)与水的反应氨气的水溶液叫，其中存在下列平衡：NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH＋OH－，，一水合氨（NH3·H2O）为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H

2、2O________________。液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨水一水合氨分类纯净物成分NH3·H2O【演示实验P97页4—8；讨论】a．形成喷泉的原因，b.喷泉呈红色的原因c.引发喷泉如何操作?d.能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。化学方程式为：__________________________，_______________________________。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋

3、H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：_____________________________________。（工业生产硝酸反应之一）*氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N2NH3NONO2HNO3⑴⑵⑶⑷(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAgNO3溶液3、氨的用途生产、农药、炸药和剂第8页共8页二、铵盐1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成

4、的化合物。铵盐都是色晶体，都溶于水。2.化学性质：(1)．铵盐受热易分解：NH4ClNH4HCO3(NH4)2CO3(2)．铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH=实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。也用来制取氨气。(3)．NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。【当堂训练】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2．关于氨水的叙述中，错误的是（）A．氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．将湿润的

5、红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液4.在1L1mol/L的氨水中（）A．含有1molNH3      B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1mol  D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol5.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是第8页共8页必修一第四章非金属及其化合物班级：姓名：氨、硝酸和硫酸（第2课时

6、）【学习目标】学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨气的实验室制法【学习过程】4、氨气的三种实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物：（1）反应原理：（2）反应装置：固体+固体→（加热）气体如右图：（3）干燥：氨气是碱性气体，使用作干燥剂（4）收集：采用向排空气法（5）验满：①使湿润的红色石蕊试纸_______。②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生______。（6）尾气处理：使用吸收多余的氨气2.加热浓氨水：（1）反应原理：（2）装置如图：**3.浓氨水中加固态碱性物质：（1）反应原理：浓氨水中存在的化学反应：加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使

7、_NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH＋OH－_平衡逆向移动，同时放热，促进NH3·H2O分解。（2）装置如图：【当堂训练】1．可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC13．能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOH