新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》(第2课时)学案.docx

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1、最新新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》（第2课时）学案一年级化学学科课题备课人：审批人：备课日期：11.11.29授课日期：11.12.5第四节氨硝酸硫酸（第二课时）三维目标：知识与技能：掌握浓硫酸的重要性质-----氧化性。过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比,学习比较的方法,培养分析、归纳归纳的能力。情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异,体会“量变到质变”的哲学观。重难点：硫酸的氧化性。学法指导：复习稀硫酸的化学性质,掌握浓硫酸特殊的化学性质。知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变。（2）酸+碱盐+水（3）酸+碱性氧化物（4）酸+盐新酸+新盐（5）酸+金属盐+氢气学习

2、内容：一、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种油状液体。H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。2、硫酸的化学性质（1）硫酸的吸水性。例如做干燥剂（2）强氧化性（实验4-9）实验现象：加热时反应,放出能使紫色石蕊试液变或使品红溶液的气体。反应后生成物的水溶液显色。Fe、Al遇冷浓硫酸发生“钝化”在常温下,浓硫酸与铁、铝接触时,能在金属表面生成一薄层致密的氧化物,从而阻止内部的金属继续反应,这种现象叫钝化。因此可以用或器皿贮存浓硫酸,但是在加热条件下它们可以反应。温馨提示：钝化是氧化还原反应,是化学变化而不

3、是物理变化。练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。△H2SO4(浓)+CuH2SO4(浓)+C△导学案班级：姓名：学习小组：第小组（3）硫酸的脱水性。例如图4-31合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？怎样产生的？3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一,用途极广。1/2达标训练：1．（A）将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。（）(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）(3)在烧杯中放入蔗糖,滴

4、入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。（）(4)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）（6）在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象。（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）2．（C）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：浓H2SO4ABCDEF木炭澄清石酸性KMnO灰水品红4甲乙丙丁(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接,接,接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中____,丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化

5、学方程式。学习反思2/2