2012届高考化学一轮复习针对练习电解质溶液.docx

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1、专题四基础理论电解质溶液一、选择题1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。（）A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以分解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D.该酸浓度为O.lmol•L-时的pH为l3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24.用水稀释O.lmol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3

2、•H20]BC.[H+]和[OH-]的乘积5.将20mL0.4mol-L-1硝酸钱溶液跟离子浓度的大小顺序是A.[NO3-]>[OH一]>[NH4+]>[Ba2+]C.[Ba2+]>[NO3-]>[OH一]>[NH4+]6.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是.[NH3-H20]/[OH—].OH-W物质的量50mL0.1mol-L-1氢氧化钢溶液混合，则混合溶液中各(BDlmol.[NO3-]>[Ba2+]>[OH]>[NH4+][NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OHL-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加

3、入少量CH3COONK体（加入后溶液仍呈强酸性）③不作改变，然后以酚配作指示剂，用NaOH^^滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH勺溶液体积是（）A.①二③>②B.③遮>①C.③=0）ED.①二②二③7.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了l,则加入的水与NaOH§液的体积比为A.9B.10C.11D.128.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H-]为（）A.1.0X10-7mol-L-1,1.0X10-6mol•L-1C.1.0X10-2mol-

4、L-1D,1.0X10-12mol-L-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中（）A.[HCOO-]>[Na+]B.[HCOO-]<[Na+]D.（HCOO-）=[Na+]D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钱溶液D.碳酸钠溶液11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁12.将0.1mol下列物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB

5、.Mg（OH2C.Na2CO3D.MgSO413.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4锹度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO314.在O.lmol•L-1Na2c03溶液中,A.[Na+]=2[CO32-]BC.[HCO3-]>[H2CO3]D15.由一价离子组成的四种盐溶液：两种溶液的pH=7,第三种溶液的下列关系正确的是（）.（OH—）=2[H+].[Na+]<（[CO32-]+[HCO3-]）AGBQAD.BC,浓度均为O.1mol•L-1。在室温下，前pH>7,最后一种溶液的p

6、H<7。下列各组酸、碱性比较正确的ABCD碱性AOH>BO1HAOHBOIHAOHHDHC>HDHC

7、溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25c时.若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0C.在25c时，若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0D.在25c时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）18.用钳电极（惰性）电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是（）A.^。1~

8、§液B.CuS04溶液C.Na2SO蛤液D.NaCl溶液充电19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH2Ag2O+Zn+H2O电池放电时，负极发生反应的物质是（）A.AgB.ZnC.Ag20D.Zn（

9、OH）220.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A.负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH-B.正极发生的电极反应可能是：02+4e=202-C.负极反应主