《共价键原子晶体》同步习题3.docx

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1、《共价键原子晶体》同步习题基础过关1.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（A.1sB.2sC.2PxD.2Pz2.下列说法不正确的是（）A.双键、叁键都含有

2、B.共价键C.极性键D.非极性键5.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）D.CH4D.I2D.SbH3它们之所以能防晒”是（）A.CO2B.N2OC.H2O6.试指出下列物质中，键能最大的是（）A.F2B.C12C.Br27.下列氢化物中热稳定性最差的是（）A.NH3B.PH3C.AsH38.下列对应不合理的是（）A.键能——键的能量B.键长——键的长度C.键角一一键的构型D.键级一一键的级别9.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。A.因它们为有机物，涂用后形成了一层保护层”B.因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C.因它们含

3、有做，能够有效吸收紫外线D.因它们能与皮肤形成一层隔热层；阻碍照射10.下列物质中全部含有极性键的是（）A.Br2、CO2、H2O、HBrB.CO2、。2、"S、HClC.Na2O2、S8、CO2、H2OD.CO2、H2S、H2O、HI11.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可含共价键B.共价化合物可含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键综合运用12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是（）A.N5共有34个核外电子B.N5中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化

4、合价为+1D.化合物N5ASF6中F的化合价为-113.下列说法正确的是（）A.若把H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个<14.根据H+HH2同时放出436kJmol-1的热量，可以说明（）A.氢分子比氢原子稳定B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量高D.氢原子比氢分子稳定15.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是（）A.CH4和NH4B.NO和O2C.NH-2和H3O+D.HCl和H2O16.已知=945

5、kJ・川口「［EH—H=436kJmol-1,EN—H=391kJmol-1。那么1molN2与3molH2合成氨时的能量变化为（）A.吸收208kJ的热量B.放出208kJ的热量C.吸收93kJ的热量D.放出93kJ的热量17.白磷(P4)分子为正四面体型分子，如下图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：⑴分子中P—P键之间的夹角为;(2)1molP4分子中有molP—P键；(3)P4分子是(填极性或非极性)分子。18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同

6、压下)。(1)A的化学式是，推断时的依据是。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O••链状排列，则A分子的电子式是,结构式是。19.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醍、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期，>>H2O>HF；第三周期，SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2sH2O;CS2CO2；CCL>CF4

7、(选填>"或之”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8C,CF4的沸点为-128C。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是一(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④参考答案：1.解析：s轨道无论沿何轴结合，均对称。答案：C2.解析：对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方

8、向性。答案：D3.解析：气体单质分子中，可能有<,如