专题2从矿物到基础材料解析.docx

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1、专题2从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到基础材料1.（2014四川理综，3,6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.C12通入NaOH溶液：CI2+OH===Cl+ClO+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2+2H+===CO2?+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O===AlO2+4NH4+2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NOT+4H2O解析：选DA.该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为CI2+2OH===Cl+ClO+H2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO3不能完全电离，故在离子方程式

2、中只能写为HCO3形式，故正确的离子方程式为HCO3+H+===CO2T+H2O；C.Al（OH）3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al（OH）3沉淀而不是AlO2,正确的离子方程式为A13++3NH3H2O===Al（OH）3J+3NH4；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu（NO3）2、H2O,该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。2.（2014重庆理综，2,6分）下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D,用BaC

3、l2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：选CSO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D项错误。3.（2014江苏理综，4,2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸

4、反应，可用于制作红色涂料解析：选B晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。2.（2013山东理综，6分）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）B.稀硫酸D.稀硝酸A.氢氧化钠溶液C.盐酸解析：选A本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2A12NaOH,2Al〜3H2SO4,2Al〜6HCl,A项正确，B

5、、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。2.（2013大纲理综，15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用AI2O3和冰晶石（NaWlF。混合熔融电解制得。铝土矿①铝土矿的主要成分是从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:f滤液II反应沉淀②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:CaFsNa2cos,Al(OH%——>Na3AlF6回答下列问题:（1）写出反应1的化学方程式（2）滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式（4）电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。解析：本

6、题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。（1）因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）0（2）CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2+与SiO3-反应生成CaSiO3；反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。（3）浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF,E为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6,由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。（4）工业上利用熔融的氧化铝，通过电解可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成

7、物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。答案：（1）2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O（2）CaSiO32AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3J+CO3(3)浓H2SO412HF+3W2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9i0，、一——局温A八(4)2Al2O3=======Na3Ai：

8、=6==4Al+3O2O