铜-锌原电池及其原理(二).docx

《铜-锌原电池及其原理(二).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.正极和负极必须是两种不同的金属B.电子流入的一极为正极C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成2.下列装置不能构成原电池的是（）稀H石O>稀CuS。卜稀稀HmS

2、化银为电极。放电时锌电极上的电极反应是Zn+2OH-2e===Zn（OH）2,氧化银电极上的反应是Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列判断中正确的是（）A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应5.在盛装稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是（）a,负极附近so4—的浓度逐渐增大B.电子由铜片通过导线流向锌

3、片C.反应一段时间后，溶液中c（H+）减小D.铜片上有H2逸出6.回答下列问题：（1）如图所示，将锌片和铜片插入硫酸铜溶液形成原电池，锌为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为,锌片上观察到的现象为;铜为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是,铜片上观察到的现象是,原电池总反应的离子方程式为（2）若将反应Fe+H2SO4===FeSd+H2T设计成原电池，用稀H2SO4作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的（填“正”或“负”）极。铜片上观察的现象为,另

4、一电极材料为,外电路中电子由（填“正”或“负”，下同）极向极移动，电解质溶液中H+向极移动。（3）若将反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极电极材料为,电解质溶液选用,负极电极反应式为。（4）将铁棒和锌片连接后浸入CuCl2溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（填“增加”或“减少”）go