【铝方面精品文档】从铝土矿到铝合金.pptx

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1、从铝土矿到铝合金思考:如何设计可能多的方法区分相同大小的镁片和铝片?一、铝铝的物理性质:铝的化学性质特点:铝在自然界的存在形式:工业上如何制金属铝:较强的还原性化合态电解熔融氧化铝铝的原子结构示意图:练习1:等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生H2的量之比是多少？参加反应的HCl、NaOH的物质的量之比为多少？练习2：为了除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.氨水D.浓硝酸A练习3：用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下是()A.O2和H2的混合

2、气体B.1.12L的H2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H2C练习4：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，OH-，HCO3-，NO3-，哪些离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成AlO2-时，可能存在。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-AlO2AlAl2O3OH_H+OH_H+OH_H+二、铝的重要化合物Al(OH)3Al3+写出上述转化的化学方程式及离子方程式。写出实验室由AlCl3制备氢氧化铝[Al(OH)3]的化学方程式和离子方程式。制备铝

3、的工艺流程：铝土矿Fe2O3SiO2Al2O3过滤1滤渣滤液1（）滤液2（）沉淀（）灼烧过滤2（）铝NaOHNaAlO2NaHCO3Al(OH)3Al2O3CO2铝土矿NaOH溶液溶解过滤酸化过滤灼烧电解残渣二氧化碳滤液H2O铝1、通入CO2酸化的作用是什么？能用盐酸代替CO2酸化吗？2、上述制取过程中有无涉及氧化还原反应，如有请用双线桥法分析该反应。3、还有没有别的方案可以从铝土矿中制取出单质铝？AlAlO2Al2O3OH_H+OH_H+H+OH_OH_H+Al(OH)3Al3+思考:1、现有两瓶无色透明的溶液分别是AlCl3溶液和MgCl2溶液，请问如何鉴别。2、

4、如果有AlCl3和MgCl2的固体混合物，应如何分离提纯?思考：3、下列图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从中选择相应序号填入表中。AB滴加HCl溶液至过量NaAlO2溶液滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液答案序号加入的物质溶液BA三、Al3+、AlO2、Al(OH)3的相互转化AlO2OH_H+H+OH_OH_Al(OH)3Al3+H+练习5：向30mL、1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是多少。[Al(OH)3摩尔质量78g/mol]铝及其重要化合物的

5、相互转化AlAlO2Al2O3OH_H+OH_H+H+OH_OH_H+Al(OH)3Al3+课堂训练1、和铝粉可以发生铝热反应的是（　　）A．氧化钠　B．镁粉　C．氧化钨　D．硫粉2、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（　　）A．稀硫酸B．氨水C．稀盐酸　　　　　D．氢氧化钠溶液CD3、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（　　）A．氨水　　　　B．AgNO3C．NaOH溶液　　D．NaCl溶液C4、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化，请填写以下空白：（1）

6、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。（4）每生成1molD，同时生成molE。电解DBEH2OA过量NaOH溶液明矾Δ孔雀石GFH2O沉淀C溶液Δ5、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：(1)图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经，Mg2+已经。(2)图中线段OA：AB=。谢谢观看/

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