高中化学可逆反应达到平衡状态的标志.docx

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1、高中化学可逆反应达到平衡状态的标志化学可逆反应平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正)二v(逆)。(3)“动”：v(正)=v(逆)#0(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。(6)“同”：在外界条件

2、不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。化学可逆反应达到平衡状态的判断可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n?p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气

3、体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。