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1、学案设计第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积学习目标1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。学习过程【课前预习】1.物质的聚集状态主要有 态、 态、 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 2.下表列出了0℃、101kPa时O2和H2的密度,请计算1molO2和H2的体积。物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量/g密度/(g/L)1mol物质的体积/LO21.429H20.0893
2、3.下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算1mol这几种物质的体积。物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量/g密度/(g/cm3)1mol物质的体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83【归纳总结】相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积 。(填“相同”或“不相同”) 相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似 。(填“相同”或“不相同”) 课堂探究一、决定物质体积的因素【合作交流1】决定物质的体积大小的因素 、 、 。 【合作交
3、流2】1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同,而粒子间距 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 【合作交流3】对于气体,粒子间的距离 粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成学案设计是 ,因此1mol任何气体的体积 。 【合作交流4】影响气体粒子间距离的因素有哪些?二、
4、气体摩尔体积1.定义: ,符号: 。 2.表达式: 。 3.单位: 。 4.气体摩尔体积的数值:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 。 标准状况( kPa, ℃下),1mol任何气体的体积都约是 L。 即在标准状况下Vm= L/mol。 随堂检测1.判断下列说法是否正确:(1)1mol气体的体积就是气体的摩尔体积( )(2)任何气体的摩尔体积都大致相等( )(3)22.4LH2所含有的分子数目约
5、为NA个( )(4)常温常压下,22.4LO2含有的分子数目约为NA个( )(5)标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数目约为NA个( )(6)只有在标准状况下,1mol气体的体积才约为22.4L( )(7)常温常压下,18g水中含有的分子数目为NA个( )2.完成下列练习:(1)标准状况下,2molO2的体积是 ;标准状况下,224mLN2的物质的量是 ;标准状况下,11.2LO2的质量是 ;标准状况下,48gO2的体积是 ;标准状况下,2.24LO2中含有的氧
6、气分子数目是 ;含有的氧原子数目是 。 一定量的CO2中含有的分子数目为0.3NA个,它在标准状况下的体积约为 。 (2)标准状况下,体积均为11.2L的O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少?(3)标准状况下CO2和O2的密度分别为多少?3.(1)相同条件下,下列气体的密度最小的是( ) A.H2B.CH4C.N2D.CO2(2)相同条件下A气体对H2的相对密度22,则气体A的摩尔质量为 。 (3)CO2和O
7、2混合气体对H2的相对密度为18,则混合气体中CO2和O2的体积比为 。 4.恒温恒压的条件下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A.H2B.CH4C.N2D.CO25.温度不变的情况下,向两个体积相同的容器中分别加入3molN2和2molH2,则两容器中压强之比为多少?学案设计6.标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②
8、>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.cbaD.abcd7.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量8.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bcaNALB.22.4abcNALC.22.4acbNALD.22.4bacNAL9.
