第一节 镁和铝

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1、第四章几种重要的金属金属的物理通性：1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.大多数呈银白色，都有金属光泽。（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；4.大多数金属具有延展性。延展性最好是Au。5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>4.5g·cm-3为重金属，ρ<4.5g·cm-3为轻金属）化学通性：还原性第一节镁和铝填空：镁、铝的用途很广泛，如镁、铝合金用以制造飞机，主要原因是____________________；用镁制造照明弹，其原因是_______

2、________________________。用铝制造导线和电缆，其原因是___________________，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等，是因_______________________。密度小、质轻镁在空气中燃烧，产生耀眼白光优良导电性和密度小铝具有优良的延展性物理性质银白色固体密度小，均为轻金属熔点较低硬度较小良好的导电、传热性良好的延展性铝箔镁一、物理性质及其用途镁和铝的原子结构、位置MgAl位置：第三周期IIA、IIIA结构：相似――最外层电子数较少，易失去电子，为活泼金属不同点原子半径：Mg>A

3、l最外层电子数：MgAl推测三、镁和铝的化学性质镁（Mg）铝（Al）与非金属反应与O2反应与卤素等反应与水的反应与酸反应与碱的反应与氧化物反应常温生成致密氧化物保护膜；所以镁、铝具有抗腐蚀性Mg、Al均易与盐酸、稀硫酸反应置换酸中氢；被硝酸、浓硫酸氧化通常不产生氢气；不反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑高温时能与许多氧化物发生反应Al被冷浓硝酸、浓硫酸钝化2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃Mg+Cl2==MgCl2点燃3Mg+N2==Mg3N2点燃

4、2Al+3Cl2==2AlCl32Al+3S==Al2S3(干法制取)能与热水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+CO2==2MgO+C高温2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温三、镁、铝的重要化合物（一）镁和铝的氧化物化学式MgOAl2O3物理性质化学性质制法用途白色固体、熔点很高、难溶于水碱性氧化物（1）与酸反应MgO+2H+＝Mg2++H2O（2）不与碱反应耐火材料两性氧化物（1）与酸反应Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（2）与强碱反应Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O耐火材料

5、、冶炼铝2Al(OH)3＝Al2O3+3H2OMg(OH)2＝MgO+H2OMgCO3＝MgO+CO2（二）镁和铝的氢氧化物化学式Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质制法白色难溶于水的固体具有难溶碱的通性（1）与酸反应Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O（2）不与碱反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓具有两性氢氧化物通性（1）与酸反应Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2）与强碱反应Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3）受热

6、分解Mg(OH)2＝MgO+H2O（3）受热分解2Al(OH)3＝Al2O3+3H2OH2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离（三）硫酸铝钾[KAl(SO4)2]KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-――复盐用途：净水原理：Al3++3H2O3H++Al(OH)3---白色胶状物质，吸附能力强Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑3Mg+8H++2NO=3Mg2++2NO↑+4H2OAl+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O与盐酸、稀硫酸反应：与稀

7、硝酸反应：讨论：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁C与碱溶液反应放出H2的单质还有SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑思考：等物质的量的Al与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2铝热剂Al粉与排在其后的金属的氧化物所形成的混合物。用途：可用于冶炼难熔的金属、焊接铁

8、轨。还原性：Mg＞C[实验4-3、4-4]2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温2Mg+CO2==2MgO+C高温4Al+MnO2====2Al2O3+3Mn高温讨论：把三份等质量的镁分别在（1）纯氧中（2）空气中（3）CO2中（三种气体均过量）充分燃烧，镁均完全燃烧后得固体质量分别