物理化学复习要点

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1、物理化学复习一、判断题无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c=0得到。×恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×自发过程一定是不可逆过程。√只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。×物理吸附是多分子层吸附。√憎液固体表面不能被液体所润湿，其相应的接触角大于90°,亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90°。√水银不能

2、润湿玻璃，在玻璃管中呈凸液面，接触角90由于溶质在溶液的表面产生吸附，故溶质在溶液表面浓度大于它在溶液内部的浓度。×当非表面活性物质加入溶液中后发生负吸附,表面活性物质加入溶液中后发生正吸附。√在同一反应中各物质的变化速率相同。×零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×一级反应是单分子反应。×零级反应是单分子反应。×状态改变后，状态函数一定都改变×封闭系统是系统与环境间有能量交换，无物质交换的系统。√单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√标准状态下，反应　CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+

3、2H2O(g)　此△Ｈ值不是甲醇的燃烧热。√负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。×正偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。√一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。×催化剂不能改变平衡常数的大小。√等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。×根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。×因Qp=△H,Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。×熵增加的过程一定是自发过程。×物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×在等温、等压不作非体积功的条件下，

4、反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。×三组分系统最多同时存在5相。√二、填空⑴用阴、阳、正、负极填入电池：Zn

5、ZnSO4¦¦CuSO4

6、Cu电池对外放电时锌极是极极，铜极是极(负极，正极).电解池中负极为,正极为,在外电场的作用下，_____向阴极区迁移，____向阳极区迁移。6分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B=5⑵用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻⑶已知Λm∞(Na+)=50.11×10-4S·m2·mol-1,Λm∞(OH-)=198·

7、0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀的NaOH溶液中t∞(Na+)=0.202，t∞(OH-)=0.798。(4)25℃时EӨ(Fe3+∣Fe2+)=0.77V，EӨ(Sn4+∣Sn2+)=0.15V，则25℃时反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+的KӨ=9×1020。(5)在稀溶液中摩尔电导率Λm随浓度的增加而降低，电导率К随浓度的增加而增加。(6)空气中有一球形肥皂泡，其半径为r1，则泡内附加压力△p1=4δ/r，在肥皂水中有一球形肥皂泡，其半径为r2，则泡内的附加压力△p2=2δ/r(8液滴越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越。列举出两种热力

8、学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是、。(9)物理吸附的选择性，化学吸附的选择性。(10)反应2A→3B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是-1/2·dcA/dt=1/3·dcB/dt。某化学反应的反应物反应掉¾所需的时间是反应掉½所需时间的2倍，则反应是一级反应。（11）反应A→B，若A完全反应掉所需的时间是反应掉一半所需时间的2倍，则该反应是零级反应。（12）偏摩尔焓的定义式为___________。偏摩尔熵的定义式为___________。（13）在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C=,相数P=，自由度数=。C

9、aCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数C=,相数P=，自由度数=。（16）某反应A+BP，加入催化剂后正逆反应的速率常数分别变为k΄1和k΄-1，且k΄1=2k1，则k΄-1=2k-1。零级反应以对时间作图为一直线，速率常数k为直线的(浓度，斜率的负值在基元反应中，反应级数与____总是一致的.可以用定律直接写出反应速率.（17）工作在500K和300K两热源间的卡诺机的效率是______。（18）理想气体作恒温膨胀，则此过程的:△U0,0,0