氨气硝酸硫酸.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸1、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH3高温高压催化剂2、氨的物理性质氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）氨常作致冷剂为什么氨常用作致冷剂？氨易液化（沸点-33.35℃），液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？----氨气的喷泉实验实验4—8：演示实验实验现象：a.烧杯

2、内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨气极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：实验成败的关键是什么？想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。3、氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨与水反应或NH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水显碱性的原理氨

3、水很不稳定NH3+H2ONH3·H2O液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3氨水和液氨的区别离子：NH4+、OH-、微量H+分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3

4、+HCl＝NH4ClNH4Cl空瓶生烟步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。NH3+HCl==NH4Cl现象：结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。——此反应可检验NH3或HCl挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl==NH4Cl白烟NH3能不能用浓硫酸干燥？（3）氨的催化氧化氨与酸发生反应的本质是什么？NH3

5、+H+=NH4+N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。①铵盐不稳定，受热易分解（2）化学性质：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑4、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物②铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△应用：a.实验室用来制NH32

6、NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△b.用于NH4+的检验：能与碱液反应，加热时产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐与碱反应实质：NH4++OH-=NH3↑+H2O5、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂6、氨的制备a、氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压催化剂（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑b、氨的实验室制法将湿润

7、的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。c、尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗d、干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂思考：棉花的作用：防止对流，提高收集的氨气纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3NaOH和CaO的混合物检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得

8、氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←固体CaO方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，