《电解池》教案

《《电解池》教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、精品资料————欢迎下载一、电解原理1、电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载2阴极：Cu2+＋2e－=Cu（仍原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl↑（氧化反应）2、基本概念(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化仍原反应的过程叫做电解；(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽；(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极；（发生仍原反应）阳极：与电源正极相连的电极；（发生氧化反应）３、电

2、解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被仍原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电次序EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载+2+2+2+2++3+++EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载－---阳离子：Ag＞Hg＞Cu＞Fe＞Zn＞H＞Al＞Na＞KEFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载SI2-阴离子：＞

3、＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载6、电极产物的判定(1)阳极放电次序：活泼阳极〔金属〕>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2)阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质,标得失；选离子,配电荷；配个数,巧用水；两式加,验总式；8、电解规律(1)电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解,水不参加反应(2)电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解,只有水参加(3)放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐

4、时,电解质的阴离子和水电离的H＋放电,溶质和水都参加反应,pH增大(4)放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电,溶质和水都参加反应,pH减小；1、电解含氧酸EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载——阳极：4OH—4e+—=2H2O+O2↑H2SO4EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载阴极：4H+4e=2H2↑通电EFIEFNEUGBFNKFME

5、INGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载总的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑+结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水；电解后,酸的浓度增大,即[H]增大,故溶液的PH减小；2、电解无氧酸——阳极：2Cl—2e=Cl2↑EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢迎下载+—阴极：2H+2e=2H2↑通电HClEFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料————欢