EDTA溶液的配制

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1、EDTA溶液的配制、标定与水的硬度分析摘要:通过实验的过程,学习EDTA标准溶液的配制和标准方法,掌握配位滴定的原理,了解配制滴定的特点.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用,并且了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法,掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法,掌握络黑T和钙指示剂的应用.关键词:EDTA水硬度综述配位滴定法是分析化学中基础的化学分析法。标准溶液的配制与标定是分析化学中常进行的操作之一。用标定好的标准溶液即可对未知物进行定量滴定。虽然曾经仪器分析法试图取代化学分析法，引起了种种风波[1]。但是最终仪器分析法并没有完全的取代化学分析法。EDTA俗称乙二胺四乙酸,可用H4

2、Y表示,难溶于水,所以实验所选取其二钠盐,本次实验我们用Ca来标定EDTA,其中Ca与EDTA的比例为1:1,其中用钙指示剂作为指示终点。在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的。由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。所以对于标准溶液的标定，是我们需要着重讨论的。水中钙、镁离子的含量，可以用EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即为镁硬。1实验部分1.1仪器与试剂1.1.1仪器50mL酸滴定

3、管；250mL容量瓶；25mL移液管；电子分析天平；250mL锥形瓶；100mL烧杯1.1.2试剂乙二胺四乙酸二钠（固体，AR），CaCO3（固体，GR或AR）,1+1NH3·H20,镁溶液，100g/LNaOH溶液，钙指示剂（固体指示剂）,NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）蒸馏水,铬黑T指示剂1.2实验方法1.2.10.013mol/LEDTA标准溶液的配制在分析天平上称取了乙二胺四乙酸二钠2.4237g，溶解于100mL温水中，稀释至500mL，如浑浊，应过滤。转移至500mL细口瓶中，充分摇匀。1.2.2以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液1.2.2.10.02标

4、准钙溶液的配制准确称取干燥的CaCO30.2520g,加入数毫升1+1的盐酸至完全溶解，加热近沸,冷却后移入250.00mL容量瓶中，稀释至刻度线，充分摇匀。1.2.2.2标定用移液管分别取5组（每组25mL）标准钙溶液放入250mL锥形瓶中，依次加入约25mL水,2mL镁试剂,5mL10%的NaOH溶液及约10mg钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至溶液由红色变至蓝色,即为终点。记下消耗EDTA的体积并计算其浓度。1.2.3总硬的测定量取澄清的水样（自来水）100mL放入250mL锥形瓶中，加入5mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀。再加入约0.01g铬黑T固体指示剂，再充分摇

5、匀，然后用标定好的EDTA标准溶液对其进行滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，平行滴定5次